1．下列烴分子的二氯代物有三種的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．C．D．

分析 先根據(jù)等效氫找一氯代物，然后一氯代物中氫原子的種類可得二氯代物．

解答 解：A．CH3-CH2-CH3一氯代物有2種，二氯代物有4種，故A錯(cuò)誤；
B．一氯代物有2種，二氯代物有3種，故B正確；
C．一氯代物有1種，二氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；
D．一氯代物有4種，二氯代物有10種，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意二元取代利用“定一移一”書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定不會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．增大固體的表面積
C．使用催化劑D．降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　�。�
A．氫氣的熱值高，無污染，是一種有待開發(fā)的“綠色能源”
B．乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
C．煤的氣化和液化，即可以減少污染又可以提高燃燒的熱效率
D．甲醇燃料電池不能得到推廣應(yīng)用，是由于能量轉(zhuǎn)化率低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的化合物，且這幾種化合物中每種都由2種元素組成．n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一種一元強(qiáng)酸，s通常為難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）四種元素的元素符號(hào)為：WH、XC、YO、ZCl
（2）q的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）X、Z的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），寫出能證明該事實(shí)的化學(xué)方程式2HClO4+Na2CO3═NaClO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．CH2═CH2+CH3COOOH（過氧乙酸）→+CH3COOH
B．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
C．2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2
D．3CH2OHCH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2CH2-O-CH2CH2OH++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機(jī)化合物中．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是（　�。�
A．具有相同結(jié)構(gòu)式B．具有相同分子式
C．具有不同相對(duì)分子質(zhì)量D．具有不同原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列互為同素異形體的一組物質(zhì)是（　�。�
A．CO2和COB．35Cl和37Cl
C．CH3COOH和HCOOCH3D．紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水得新制氯水，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．物質(zhì)的量均為1 mol的過氧化鈉和氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為NA
D．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O            Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0 mL．
步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟：1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL．
則BaCl2溶液濃度為$\frac{（{V}_{0}b-{V}_{1}b）}{y}$ mol•L-1．若步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則Ba2+濃度的測(cè)量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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