14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③HF④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體⑧氨水．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；HF?H++F-；KOH=K++OH-．

分析 （1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析．

解答 解：①NaHCO3晶體溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；②液態(tài)SO3在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下又不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；③HF溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；④鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦KOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑧氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
（1）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故為非電解質(zhì)的為②⑤，故答案為：②⑤；
（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故為電解質(zhì)的是①③⑦，故答案為：①③⑦；
（3）碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-；
HF是弱酸，電離離子方程式為：HF?H++F-；
KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離，電離方程式為：KOH=K++OH-；
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；HF?H++F-；KOH=K++OH-．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念區(qū)分以及電離方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精燈停止加熱
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中
C．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．蒸餾時(shí)，蒸餾時(shí)冷凝水從冷凝管下口進(jìn)上口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列問題：
（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=+173KJ/mol．
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測得容器內(nèi)的密度增大了2.4g•L-1，則10s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（3）若將反應(yīng)容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為ρkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
②T1℃的平衡常數(shù)Kp=0.5pka（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=氣態(tài)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和-氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和．若該反應(yīng)的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值為9976.8，則此時(shí)的熱力學(xué)溫度為1200K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（雙選）．
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變         
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖所示．
計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是10h；4～7h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是1×10-3mol/L•h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得了1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．硝酸鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一個(gè)2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡，算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.4．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數(shù)目D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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