Question

6．在一個2L的密閉容器中投入反應物，發(fā)生反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
（1）根據(jù)8min時到達平衡，算出該反應的平衡常數(shù)值為0.4．
（2）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO₃）=2v（O₂） B、容器內(nèi)壓強保持不變
C、v（SO₂）逆=2v（O₂）正D、容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），則平衡向正反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO₃的體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”）．

Answer 1

分析 1、平衡常數(shù)K=$\frac{[SO2]2•[O2]}{[SO3]2}$．
2、平均速率v=$\frac{△c}{△t}$．
3、判斷是否達到平衡狀態(tài)的方法：正反應速率等于逆反應速率；對于有體積變化的反應，容器內(nèi)壓強保持不變．
4、能使平衡發(fā)生移動的因素：溫度、壓強、濃度，平衡移動的方向與減弱這種因素的方向相同．

解答 解：（1）通過讀圖可知，初始SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡時SO₃的物質(zhì)的量為0.2mol，在2L的密閉容器中發(fā)生反應，則有
                        2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
初始量（mol）：0.6
轉(zhuǎn)化量（mol）：0.4               0.4           0.2
平衡量（mol）：0.2               0.4           0.2 
平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：[SO₃]=0.1mol•L^-1，[SO₂]=0.2mol•L^-1，[O₂]=0.1mol•L^-1
所以平衡常數(shù)K=$\frac{[SO2]2•[O2]}{[SO3]2}$=$\frac{0.2×0.2×0.1}{0.1×0.1}$=0.4
故答案為：0.4；　    
（2 ）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應的平均速率v=$\frac{△c（O2）}{△t}$=$\frac{0.1mol•L-1}{8min}$=0.0125mol/（L•min）
故答案為：0.0125mol/（L•min）；
（3）A、表示同一方向反應速率，v（SO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達到平衡，故A錯誤；
B、該反應前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應已達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、不同物質(zhì)表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學反應前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故D錯誤；
故選：B、C；　        
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為，相當于增大壓強，瞬間物質(zhì)的量不變，但平衡逆向移動，所以三氧化硫的物質(zhì)的量增加，
故選：C；　
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃（g），平衡正向移動；體積不變相當于增大壓強，SO₃的體積分數(shù)增大，
故答案為：正；增大．

點評 本題綜合了平衡常數(shù)、反應速率、平衡狀態(tài)的判斷以及平衡的移動，非常的基礎全面，是個經(jīng)典的好題．