Question

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時(shí)測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。

（1）開始時(shí)，反應(yīng)速率的大小為 。

（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 。

（3）反應(yīng)終了，所需時(shí)間為 。

（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明) 。

 

Answer 1

（1）甲＝乙＝丙　（2）甲＝乙＜丙�。�3）甲＞乙＞丙（4）因丙形成原電池，加快了反應(yīng)速率。

【解析】

試題分析：（1）開始時(shí)，四種溶液的pH相等，氫離子濃度相等，反應(yīng)速率的大小為甲＝乙＝丙。（2）三支試管中生成氫氣的體積一樣多，丙中有少量鋅和硫酸銅反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為甲＝乙＜丙。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，乙和丙中醋酸不斷電離，氫離子濃度大于甲，丙中加入了膽礬，形成原電池，故反應(yīng)速率：甲＜乙＜丙，所需時(shí)間為甲＞乙＞丙。（4）在反應(yīng)過程中，乙、丙速率不同的理由是因丙形成原電池，加快了反應(yīng)速率。

考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比、影響反應(yīng)速率的因素。