Question

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H＜0.下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后,升高溫度,既加快了正,逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正,逆反應(yīng)速率,又有利于提高 氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,是因?yàn)檎�反�?yīng)速率增大了,而逆反應(yīng) 速率減小了

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱,而不是抵消,所以達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的大，故A錯(cuò)誤；

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，所以降低NH3的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C. 縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，所以有利用提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D. 加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，是因?yàn)檎�、逆反�?yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

故選：C。