【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組

【答案】B

【解析】

根據(jù)離子共存的條件是否能生成弱電解質(zhì)，難溶物，易揮發(fā)性的物質(zhì)進(jìn)行判斷，根據(jù)是否能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能共存進(jìn)行判斷。還要考慮給定條件下，離子和條件離子能否共存進(jìn)行判斷。

①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液為酸性溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-離子能共存；②pH＝11的溶液的溶液呈堿性,堿性條件下CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故正確;③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性溶液中CO32、SO32--離子不能大量共存，故錯誤。④加入鋁片能放出H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性溶液中CH3COO－不能大量共存；堿性溶液中Cu2＋不能大量共存，故錯誤。⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性,酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而Fe2＋、MnO4-、不能大量共存,故錯誤;⑥中性溶液中Fe3＋、S2－發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解，所以不能共存，故錯誤。所以B選項是正確的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)。下列說法不正確的是（ ）

A. 利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

B. 火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放

C. 生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲

D. 選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗含碘食鹽中是否存在碘酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2 。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）過氧化鈉可用于實驗室制O2，其化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（4）Fe的一種含氧酸根FeO42-- 具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（5）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國的能源消耗以煤為主。據(jù)估計，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點，其中論述正確的是(　　)

①直接燃煤雖然帶來了污染問題，但同時提供了能量，污染與經(jīng)濟(jì)效益相比，經(jīng)濟(jì)效益更重要；②人類在開發(fā)資源時，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進(jìn)行煤的干餾，可以提高煤的實用價值

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 密閉容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NA

D. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA

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【題目】對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H＜0.下列說法中正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡后加入N2,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,NH3的濃度比原平衡的大,N2的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后,升高溫度,既加快了正,逆反應(yīng)速率,又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后,縮小容器體積,既有利于加快正,逆反應(yīng)速率,又有利于提高 氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間,是因為正反應(yīng)速率增大了,而逆反應(yīng) 速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數(shù)為8NA

B. 1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)--定為2NA

C. 78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

D. 2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變

B. 書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強，則表示是在0℃、101 kPa條件下的反應(yīng)熱

C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的

D. 吸熱反應(yīng)的AH<0，放熱反應(yīng)的AH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是(　　)

① 14 g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個

② 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA個

④ 25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA個

⑤ 常溫下，100mL 1mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA個

⑥ 1 mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個

⑦0.2NA個CH4分子與足量氯氣反應(yīng)，生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

A. ①④⑤⑥ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③⑤⑥ D. ①③⑤⑦

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