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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B.銅絲能導電，所以銅是電解質
C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D.SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質

【答案】C
【解析】解：A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導電，但氯化鈉的水溶液能導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤．
B、無論電解質還是非電解質都必須是化合物，銅絲是單質不是化合物，所以銅絲既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤．
C、氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，故C正確．
D、三氧化硫的水溶液導電，電離出自由移動離子的物質是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列物質中的雜質，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑 ， 離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象對應的結論錯誤的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

溶液X中可能含有SO32-

B

反應結束后，錐形瓶中溶液的溶質是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質是（ ）
A.得氧和失氧
B.化合價的升降
C.有無新物質生成
D.電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1 ， 將1mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO45H2O（s）受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（　　）
A.△H2＞△H3
B.△H1＜△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.合金比成分金屬熔點高、硬度大

B.鈉具有強還原性，可置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.用原子吸收光譜能確定物質中是否含有哪些金屬元素

D.鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知△H3＜△H4

B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1

C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測血鈣的含量時，進行如下實驗： ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2 ， 還原產物為Mn2+ ．
③終點時用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 ．
（2）判斷滴定終點的方法是 ．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為mol/L．

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