科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物，其熔點(diǎn)為150℃，可用作高能燃料或儲(chǔ)氫材料．Al2H6的球棍模型如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
B、Al2H6是共價(jià)化合物
C、Al2H6中所有原子在同一平面
D、Al2H6是非極性分子
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：
分析：A．Al2H6作高能燃料可以燃燒根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒判斷產(chǎn)物；
B．分子晶體熔沸點(diǎn)比較低，離子晶體熔沸點(diǎn)高，根據(jù)熔沸點(diǎn)以及球棍模型可以判斷為分子晶體；
C?根據(jù)Al2H6分子的球棍模型可知，所有原子不在同一平面；
D?根據(jù)Al2H6分子的球棍模型分析．
解答： 解：A．Al2H6 燃燒的方程式：Al2H6+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Al2O3+3H2O，故A正確；
B．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)低，所以可以判斷該物質(zhì)在固體時(shí)可能為分子晶體，根據(jù)Al2H6的球棍模型判斷出化合物中Al和H之間為共價(jià)鍵，不具有離子化合物的特征，所以Al2H6是共價(jià)化合物，故B正確；
C?C?Al2H6中具有2個(gè)AlH3具有甲基類似結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；
D?根據(jù)Al2H6分子的球棍模型可知，該分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱是非極性分子，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫鋁化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題時(shí)注意認(rèn)真審題仔細(xì)分析其結(jié)構(gòu)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；
②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；
⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．試回答：
（1）A的化學(xué)式是
 
，②中煙霧的化學(xué)式是
 
；
（2）H的化學(xué)式是
 
．I的化學(xué)式是
 

（3）C的化學(xué)式是
 
，D的化學(xué)式是
 
；
（4）B的化學(xué)式是
 

（5）⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（7）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組為了探究SO2氣體的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如圖裝置（加熱及固定裝置已略去），分析回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是
 
；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B、C、D裝置中看到的現(xiàn)象分別是
 
、
 
、
 
；E中可看到有淺黃色沉淀生成，其中能說明SO2有漂泊性的是
 
（填裝置編號(hào)，下同），具有還原性的是
 
．具有氧化性的是
 
；E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）F裝置中的NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B、用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D、提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的一般性質(zhì)和特性，使我們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究與學(xué)習(xí)更加方便
現(xiàn)有一下物質(zhì)：①CaCO3固體②NaOH溶液③金屬銅④CO2⑤稀硝酸⑥NaCl固體
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 

（2）上述物質(zhì)中兩兩反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
，利用上述物質(zhì)，可證明CO2是酸性氧化物，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）上述物質(zhì)中兩兩反應(yīng)時(shí)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中的氧化劑為
 
，按方程式確定的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)　④移去生成物�、菁尤氪呋瘎�
A、①③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
B、相同溫度下NaHCO3溶解度比Na2CO3要大
C、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有碳酸氫鈉結(jié)晶析出
D、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是
 
．
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀？
 

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2?L-2．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
（1）N的電極反應(yīng)式為：
 
乙池的總化學(xué)方程式是
 
，加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為200mL，則乙池中溶液的H+的濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案