Question

運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的一般性質(zhì)和特性，使我們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究與學(xué)習(xí)更加方便
現(xiàn)有一下物質(zhì)：①CaCO₃固體②NaOH溶液③金屬銅④CO₂⑤稀硝酸⑥NaCl固體
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

 

，屬于電解質(zhì)的是

 

（2）上述物質(zhì)中兩兩反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

 

，利用上述物質(zhì)，可證明CO₂是酸性氧化物，該反應(yīng)的離子方程式為

 

（3）上述物質(zhì)中兩兩反應(yīng)時(shí)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中的氧化劑為

 

，按方程式確定的計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：

分析：（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
（2）兩兩反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂氣體的物質(zhì)是碳酸鈣和稀硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水；
酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；
（3）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：（1）NaOH、稀硝酸中含有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，Cu中含有自由移動(dòng)的電子而導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)有氫氧化鈉溶液、稀硝酸和銅；碳酸鈣、氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)，
故答案為：②③⑤；①⑥；
（2）兩兩反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)室中制取CO₂氣體的物質(zhì)是碳酸鈣和稀硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移而屬于氧化還原反應(yīng)，硝酸是氧化劑，離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3×（2-0）=6，故答案為：硝酸；6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，知道電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，難點(diǎn)是離子方程式的書寫，題目難度不大．