19．將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來．所得的數(shù)值．叫做質(zhì)量數(shù)，用符號A表示，質(zhì)子數(shù)用Z表示，則原子X可表示為ZAX；．

分析 將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整
數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，
將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整
數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，
根據(jù)質(zhì)量數(shù)是如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值．用符號A表示．即：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子符號ZAX中Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，X表示元素符號．

解答 解：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來．所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，用符號A表示．質(zhì)子數(shù)用Z表示，則原子X可表示為ZAX；
故答案為：質(zhì)量數(shù)；A；Z；ZAX；

點評 本題考查了原子結構和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握原子的構成以及微粒之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應方程式錯誤的是（　�。�
物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2
電離常數(shù)
（25℃）		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
Ka2=4.7×10-11
A．NaClO溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NaAlO2溶液中加入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
B．b與氫形成的所有化合物中化學鍵均為極性共價鍵
C．c存在兩種或兩種以上的氧化物
D．在四種元素中，d元素的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下烷烴中，一氯代物只有一種的是（　�。�
A．甲苯B．丙烷C．2-甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D．X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為20%
（3）從上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol/L，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為20%，溶液的密度為1.219g/mL，含NaOH的質(zhì)量為2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為0.061mol
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有某些雜質(zhì)（括號中），關于除雜質(zhì)所用試劑及離子方程式均正確的是（　�。�
加入試劑對應化學或離子方程式
A乙烷（乙烯）氫氣CH2=CH2+H2$→_{加熱}^{Ni}$CH3CH3
BCH3COOC2H5（CH3COOH） NaOH溶液CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CMgCl2（ FeCl3）氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
DFe2+（Fe3+）Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D為短周期元素，且只有A、D為非金屬元素．A的氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅．B、C、D的最高價氧化物對應水化物相互之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍．B、E元素同主族，且原子序數(shù)相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第4周期ⅠA族，
（2）寫出金屬銅與A的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）A的氫化物溶于水后的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-；實驗室常用來 制備A的氫化物的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物為Na2O2，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（非極性鍵），寫出該產(chǎn)物和水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一組是（　�。�
A．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強
C．乙烯的結構簡式CH2CH2
D．Ca2+的結構示意圖為 NH4Cl的電子式為  

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