Question

9．常見物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)	H2CO3	HClO	HAlO2
電離常數(shù) （25℃）	Ka1=4.4×10-7	Ka=3×10-8	Ka=6.3×10-13
	Ka2=4.7×10-11

• A． NaClO溶液中通入過量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• B． NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C． NaAlO₂溶液中加入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓
• D． NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 依據(jù)電離常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-＞HAlO₂，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律結(jié)合反應(yīng)物用量對(duì)產(chǎn)物影響解答．
因?yàn)榇温人崴嵝匀跤谔妓幔瑥?qiáng)于碳酸氫根根離子，所以次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，無論二氧化碳量多少，反應(yīng)都生成碳酸氫鈉和次氯酸；
因?yàn)槠�鋁酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氫根離子，所以偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳與生成的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，所以NaClO溶液中通入CO₂反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，
故A正確；
B．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，NaClO溶液中通入少量CO₂反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸、碳酸氫根離子酸性都強(qiáng)于偏鋁酸，則NaAlO₂溶液中加入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，故C正確；
D．碳酸、碳酸氫根離子酸性都強(qiáng)于偏鋁酸，則NaAlO₂溶液中加入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，依據(jù)圖表準(zhǔn)確判斷酸性強(qiáng)弱、明確強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．