6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

分析 混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)氮元素守恒求出溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量，即可得到鐵的物質(zhì)的量．

解答 解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.06mol，
根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，
所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{3}$×0.42=0.14mol，
由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.14mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生利守恒法計(jì)算技巧，題目難度中等，明確硝酸鐵與硝酸的關(guān)系、硝酸鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，X、Y兩元素形成的化合物的正確的化學(xué)式是（　　）
A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8gD2O 分子中含有的質(zhì)子數(shù)為 NA
B．常溫下，7.8gNa2O2中含有的陰離子個(gè)數(shù)為 0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為 8NA
D．25℃時(shí)，2.24 LCO2分子中共用電子對(duì)數(shù)目為 0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是冰部分結(jié)構(gòu)圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因水分子間存在氫鍵，所以水加熱到很高的溫度都難以分解
B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023個(gè)氫鍵，水分子間的氫鍵可表示為 O-H…O
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的變化過程中，被破壞的主要作用依次是氫鍵、極性鍵
D．等質(zhì)量的水和冰，因水結(jié)冰后氫鍵數(shù)目變少，所以冰的密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．因?yàn)?nbsp;H-F 的鍵能大于 H-Cl，所以 HF 沸點(diǎn)高于 HCl
B．SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能大小比較 Br＞Se＞As

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．用氫氣高溫還原氧化銅得到單質(zhì)銅
C．用碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制取氫氣D．用氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)制取溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．已知一定質(zhì)量的二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣為0.15mol：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．求二氧化錳的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

用0.1mol/L鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果

A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)

C c(Cl-)＞c(NH4+), c(OH-)＞ c(H+)

D c(Cl-)＞c(NH4+), c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將甲烷設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，如圖所示（A，B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，溶液中OH-向負(fù)極區(qū)移動(dòng)
B．當(dāng)0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
C．當(dāng)22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
D．當(dāng)V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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