Question

16．按要求寫出離子方程式．
（1）用氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）紅熱的碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體4H⁺+4NO₃^-+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）NaOH溶液和少量Ca（HCO₃）₂反應(yīng)Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（4）過量的鐵與稀硝酸的反應(yīng)3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）二者反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（3）NaOH溶液和少量Ca（HCO₃）₂反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
（4）反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；

解答 解：（1）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）紅熱的碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，離子方程式：4H⁺+4NO₃^-+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：4H⁺+4NO₃^-+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）NaOH溶液和少量Ca（HCO₃）₂反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（4）過量的鐵與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大．