【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用Cu片和濃HNO3反應(yīng)制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)室利用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮，二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，只能用排空法收集，二氧化氮是污染性的氣體，不能直接排放到空氣中，必須有尾氣處理。

A、 試管2中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，適合收集密度比空氣小的氣體，不合理；

B、二氧化氮能與水反應(yīng)，當(dāng)過(guò)量的二氧化氮進(jìn)入燒杯時(shí)，容易引起倒吸，不合理；

C、試管2中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，向上排空氣法收集， 試管3起到安全瓶的作用防止倒吸，燒杯中裝水或堿性溶液吸收尾氣，實(shí)驗(yàn)裝置合理；

D、試管3中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出,過(guò)量的二氧化氮得充滿后才能進(jìn)入燒杯，容易引起倒吸并快速進(jìn)入試管2，不合理。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A. 夏天打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量氣泡

B. 濃氨水中加入NaOH 固體產(chǎn)生有刺激性氣味氣體

C. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 壓縮H2和I2反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置干容積為2L的密用容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C (g)，反皮進(jìn)行到4s末，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為

A. 0.025mol·L-1·s-1c. B. 0.0125 mol·L-1·s-1

C. 0.05 mol·L-1·s-1 D. 0.1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92kJ·mol-1

B. 若在反應(yīng)體系中加入高效催化劑，E1、E2和△H均減小

C. 若已知H-H的鍵能和N-H的鍵能，可求得NN的鍵能

D. 反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的△S>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含砷（As）的有毒工業(yè)廢水經(jīng)下圖流醒轉(zhuǎn)化為粗As2O3，已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個(gè)電子層，則AsH3的電子式為_____。

（2）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）加入試劑1的目的是_____。

（4）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

A．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

B.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0

資料表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，溫度高于85℃，隨溫度升高沉淀率下降，從平衡移動(dòng)角度分析其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵，斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76

D. 升高溫度，圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

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