【題目】在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中,分別投入1.4g鐵粉,則下圖所示曲線比較符合客觀事實的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
鐵的物質(zhì)的量==0.025mol,鹽酸是強酸,所以體積均為0.5L,pH均等于1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,Fe+2H+═Fe2++H2↑,根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式知,二者恰好反應(yīng);
醋酸是弱酸,等pH的鹽酸和醋酸,醋酸的濃度大于鹽酸,所以體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以醋酸有剩余,完全反應(yīng)后,醋酸中pH小于鹽酸;
鹽酸恰好反應(yīng),醋酸有剩余,則生成氫氣的量與鐵成正比,鐵的量相同,則生成的氫氣的體積相同,但反應(yīng)過程中,醋酸能電離出氫離子,導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸,則醋酸的反應(yīng)速率大于鹽酸,完全反應(yīng)時,醋酸用的時間小于鹽酸,
A、兩者產(chǎn)生氫氣的體積一樣多,且醋酸的反應(yīng)速率快,用時短,選項A錯誤;
B、與鹽酸完全反應(yīng),溶液呈中性,與醋酸反應(yīng)后醋酸過量,溶液呈酸性,且與醋酸反應(yīng)的速率快,用時短,選項B正確;
C、醋酸中氫離子濃度保持較大,反應(yīng)速率較快,用時短,選項C錯誤;
D、醋酸的濃度大于鹽酸,反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸,反應(yīng)快,用時短,選項D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )
A. NaCl(aq) Cl2漂白粉
B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH
C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4
D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康氖?/span>
A. 實驗室用甲裝置制取氯氣
B. 盛有水的乙裝置,吸收NH3氣體
C. 用丙裝置對生成的氣體體積進行測量可以減少誤差
D. 用丁裝置灼燒FeSO47H2O晶體得到固體FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H>0,平衡體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量()在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1<T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當=69g/mol時,n(NO2):n(N2O4)=2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機,同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:
①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強不再改變
②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。
③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強是反應(yīng)前壓強的9/10,則Q點H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
④N點時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時,將0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密閉容器中,間隔一定時間后對該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行測定,得到如下數(shù)據(jù):
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
N(N2O4)/mol | 0.20 | n1 | 0.10 | n3 | n4 |
N(NO2)/mol | 0.00 | 0.12 | n2 | 0.24 | 0.24 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________________________,由表中數(shù)據(jù)分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;
(2)在上述條件下,從0到40s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為___________________;
(3)該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后,下列改變可使N2O4濃度增大的是_____(填序號);
A.增大容器的容積 B.向容器中充入一定量的NO2
C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)
(4)在下圖中畫出此反應(yīng)中N2O4的濃度隨時間變化的曲線_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示;
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(2)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________。
(3)E是一種常見的塑料,其化學(xué)名稱是_____________________。
(4)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)寫出A生成B的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2
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