【題目】下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（ ）

A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

B. 100mL該溶液中含KNO30.1mol

C. 從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L

D. 1L該溶液中含KNO310.1g

【答案】D

【解析】A、在1L水中溶解10.1g KNO3所得溶液的體積不是1L，不能計算物質的量濃度，A錯誤；B、100mL該溶液中含硝酸鉀的物質的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B錯誤；C、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D、1L該溶液中含KNO3的質量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應后終止溫度

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃燒熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有下列十種物質：①H2　 ②鋁 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦紅褐色的氫氧化鐵液體　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為______________。

（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。

（3）以上屬于電解質的共有____________種。

（4）過量的 ④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________。

（5）② 與 ⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為______，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是(　　)

A. X與Y形成的化合物，X可以顯負價，Y顯正價

B. 第一電離能可能Y小于X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

D. 最高價含氧酸的酸性：X對應的最高價含氧酸酸性弱于Y對應的最高價含氧酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制取單質的反應中，化合物做還原劑的是

A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z短周期主族中四種元素。且它們的原子序數(shù)依次增大。其中W的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和為2。X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。Y原子最外層電子數(shù)與W原子最外層電子數(shù)之和為8。Z和W最外層電子數(shù)相同。下列正確的是

A. 簡單離子的半徑由大到小的順序為Z>W>X>Y

B. 元素對應的氣態(tài)氫化物的沸點Z>X>W

C. 化合物WX2中各原于均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構

D. 最高價氧化物對應水化物酸性順序為Z>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 (　　 )

A. 兩個碳原子采用sp雜化方式

B. 兩個碳原子采用sp2雜化方式

C. 每個碳原子都有兩個未參與雜化的2p軌道形成π鍵

D. 兩個碳原子間形成兩個π鍵和一個σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于分子式為C5H10的烯烴，正確說法正確的是（ ）

A. 該烯烴的一種同分異構體為CH2＝CHCH（CH3）CH3，名稱為2-甲基-3-丁烯

B. 其屬于烯烴的同分異構體有5種

C. 有一種同分異構體的名稱為2，2-二甲基-1-丙烯

D. 該物質最多有2個側鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_________________________________；

（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈____色，實驗E中的金屬呈____色；

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________。

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