Question

【題目】（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2　 ②鋁 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦紅褐色的氫氧化鐵液體　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。

（3）以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。

（4）過量的 ④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（5）② 與 ⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2 +2HNO3 =Ba(NO3)2+2H2O Al2(SO4)3 ═ 2Al3++3SO42﹣ 4 OH—+ CO2 =HCO3— 0.6mol Al+ 4H++NO3—=Al3++NO↑+2H2O

【解析】（1）H++OH﹣=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，并且只有H+和OH﹣參加，上述十種物質(zhì)中強(qiáng)酸有H2SO4和HNO3，強(qiáng)堿有Ba(OH)2，所以該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。

（2）⑩Al2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以電離方程式為：Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42﹣。

（3）電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，其中酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)，所以上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有：③CaO、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑩Al2(SO4)3，共有4種。

（4）過量④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中生成Ba(HCO3)2，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-。

（5）由化學(xué)方程式可得，只有Al作還原劑，化合價由0價升為+3價，所以1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，5.4gAl的物質(zhì)的量為：54g÷27gmol-1=0.2mol，則當(dāng)有5.4g(即0.2mol)Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol；書寫離子方程式時HNO3和Al(NO3)3都要寫成離子形式，故該反應(yīng)的離子方程式為：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O。