19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，
（2）寫出Z的氫化物和Z的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
（3）W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

分析 X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說明Y、Z含有兩個電子層，則Y為C元素、Z為N元素；W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．
（1）由上述分析可知，X為鈉，Y為碳，故答案為：鈉；碳；
（2）Z元素的氣態(tài)氫化物為NH3，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，二者反應(yīng)的離子方程式為NH3+HNO3═NH4++NO3-，
故答案為：NH3+HNO3═NH4++NO3-；
（3）W為 Cl，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，與X最高價氧化物對應(yīng)的水化物即氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個乙醇燃料電池工作示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極材料是鐵，N的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出約為30kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則M極產(chǎn)生的氣體是H2，原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
B．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu2++2H+═Cu2++H2O
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）；
（3）其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl（填化學(xué)式）；
（4）H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中含有的共價鍵類型有極性鍵、非極性鍵；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．如圖是從乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液中分離回收各物質(zhì)的操作流程圖：

請回答：
試劑A的名稱是飽和Na2CO3溶液
步驟①、②的操作名稱依次是分液、蒸餾．
溶液B的組成是Na2CO3、CH3COONa、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（H2）=0.06 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.04 mol/（L•min）D．v（N2）=0.04 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2（沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol•L-1的HA與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol•L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1時一般認(rèn)為該離子已除盡）．
（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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