7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
B．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu2++2H+═Cu2++H2O
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

分析 A、碳酸鈉為可溶性鹽，可以拆；
B、氧化銅不能拆；
C、鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
D、鐵和銅離子反應(yīng)后變?yōu)镕e2+．

解答 解：A、碳酸鈉為可溶性鹽，可以拆，故離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B、氧化銅不能拆，故離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B錯(cuò)誤；
C、鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，硫酸和硫酸鋅均能拆，故離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正確；
D、鐵和銅離子反應(yīng)后變?yōu)镕e2+，故離子方程式為：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，應(yīng)注意能拆的只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，其余均不能拆，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）
a．芳香烴     b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．
（3）B的官能團(tuán)名稱為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫出A和D的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關(guān)B和C的說(shuō)法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應(yīng)
c．它們屬于同分異構(gòu)體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構(gòu)體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CHC（CH3）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列物質(zhì)可以用作食品添加劑的是（　�。�
A．三聚氰胺B．蘇丹紅C．甲醇D．檸檬酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中只含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LN2中有2molN2，有4mol氮原子，有4NA個(gè)氮原子，有28mol質(zhì)子，有28NA個(gè)電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8．
（1）寫出各元素的名稱：X鈉，Y碳，
（2）寫出Z的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式NH3+HNO3═NH4++NO3-
（3）W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．1.2mol•（L•min） -1B．18mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min） -1D．0.4mol•（L•min）-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行原電池和電解的實(shí)驗(yàn)．
（1）若利用石墨棒和鐵作電極設(shè)計(jì)成如圖1裝置，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后X極附近溶液變紅色．則：X電極上的反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；Y極上的反應(yīng)式為2Fe-4e-═2Fe2+．
（2）若利用石墨棒（X）和鐵（Y）作電極設(shè)計(jì)成如圖2裝置，a是飽和NaCl溶液（a表面滴有幾滴苯），實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．一段時(shí)間后X電極附近可以看到溶液變紅色，電池總反應(yīng)方程式為Fe+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2↑．
（3）若將圖2中的X、Y都用石墨棒作電極，電解500mL含CuSO4的1mol/LNaCl溶液，一段時(shí)間后，兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試通過計(jì)算求原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度？（電解過程中溶液體積沒有變化）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案