將agNa2O2 溶于93.8g水中，完全反應(yīng)后溶液為100g，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、4%B、4.2%
C、8%D、12%
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶質(zhì)增重為100g-93.8g=6.2g，根據(jù)差量法計(jì)算生成的NaOH的質(zhì)量，再根據(jù)w（溶質(zhì)）=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：溶質(zhì)增重為100g-93.8g=6.2g，
令生成的NaOH的質(zhì)量為m，則：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液質(zhì)量增重△m
            4×40      78×2-32=124
             m          6.2g
故m=
6.2g×160
124
=8，
故所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8g
100g
×100%=8%，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，學(xué)生容易按部就班先計(jì)算過(guò)氧化鈉等質(zhì)量，導(dǎo)致計(jì)算量增大，注意采用差量法進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全
C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
D、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、H++OH-=H2O
B、Cl-+Ag+=AgCl↓
C、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D、H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空
（1）電負(fù)性最大的元素符號(hào)
 
；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
；第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式
 
．
（2）在下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序號(hào)填空）其中只含有非極性鍵的是
 
；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是
 
；含有非極性鍵的離子化合物是
 
．
（3）N≡N的鍵能為942kJ?mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的
 
鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（4）釙（Po）是一種放射性金屬，其晶胞的堆積模型如圖1，釙的摩爾質(zhì)量為209g?mol-1，晶胞的密度為ρ g?cm-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為
 
cm．（用代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
（5）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則
m
n
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-濃度相同的是（　�。�
A、50mL 0.1mol/L FeCl3溶液
B、200mL 0.4mol/L NaCl溶液
C、200mL 0.1mol/L MgCl2溶液
D、200mL 0.2mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、硝酸和澄清石灰水的反應(yīng)
B、鹽酸和氫氧化鎂的反應(yīng)
C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
D、鹽酸和氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D、4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
B、17g NH3中所含的原子個(gè)數(shù)為4NA
C、1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D、在反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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