Question

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數(shù)為10N_A
• B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時得到的電子數(shù)為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 N_A
• D、4.48 L H₂和O₂的混合氣體中所含分子數(shù)約為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計算18gNH₄⁺的物質(zhì)的量，每個NH₄⁺含有10個電子，再根據(jù)N=nN_A計算失去電子數(shù)；
B、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中失去電子，不是得到電子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答： 解：A、18gNH₄⁺所含的電子數(shù)為

18g

18g/mol

×10×N_Amol^-1=10N_A，故A正確；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子，失去電子數(shù)為3N_A，不是得到電子，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，故含有的分子數(shù)不一定是0.2N_A個，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．