17．有①苯、②苯酚、③甲苯3種有機(jī)化合物，分別與溴單質(zhì)反應(yīng)，相同條件下反應(yīng)的難易程度為（　�。�
A．①＞②＞③B．②＞③＞①C．②＞①＞③D．無(wú)法確定

分析 苯酚含有羥基，甲苯含有甲基，都對(duì)苯環(huán)有影響，影響的結(jié)果是苯酚以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，在催化條件下甲苯可也與溴發(fā)生取代反應(yīng)，苯性質(zhì)最穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：苯性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，在催化作用下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚含有羥基，甲苯含有甲基，都對(duì)苯環(huán)有影響，影響的結(jié)果是苯酚以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，在催化條件下甲苯可也與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則相同條件下反應(yīng)的難易程度為②＞③＞①．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）用作紡織品漂白劑，可通過(guò)下列方法制備：向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過(guò)氧化氫溶液、濃硫酸．控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過(guò)氧乙酸溶液．
（1）制備20g38%過(guò)氧乙酸溶液至少需要42.5%過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量為8g．
（2）過(guò)氧乙酸含量測(cè)定．準(zhǔn)確稱取0.5000g過(guò)氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L-1H2SO4溶液，用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余H2O2），隨即加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25mL．
已知：CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O；
2S2O32-+I2═2I-+S4O52-
①加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用離子方程式表示）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
②計(jì)算過(guò)氧乙酸樣液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
③用改法測(cè)定過(guò)氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是（不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差）過(guò)量的KMnO4氧化I-生成I2或在酸性溶液中I-會(huì)被空氣中氧氣氧化為I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線
回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是cd．（填標(biāo)號(hào)）
a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）D中的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵，D生成E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）F的化學(xué)名稱是己二酸，由F生成G的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有12種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-已二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．用98%濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配成1：5的H2SO4溶液（密度為1.19g/cm3）．
（1）求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）如果用所得稀H2SO4來(lái)配制0.1mo1/L的H2SO4溶液500mL，問(wèn)應(yīng)該怎樣配制？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（只來(lái)源于水電離的離子不考慮）加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗0.1 mol Zn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為0.1 mol
B．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到0.3 mol ZnSO4
C．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Zn2+
D．最后得到的金屬單質(zhì)為Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
B．可用半透膜分離膠體和溶液
C．向Fe（OH）3膠體中加入硫酸鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，屬于化學(xué)變化
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在濃度為0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同時(shí)除去Mg2+，Ca2+應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．NaHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑．以下解決能源問(wèn)題的方法恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用木材作燃料B．用柴油替代汽油C．把煤變成煤氣D．開(kāi)發(fā)風(fēng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇；b極：2H2O+O2+4e-═4OH-． 關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．a極為負(fù)極，b極為正極
B．放電過(guò)程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．該電池工作時(shí)添加甲醇的一極，附近溶液的堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陽(yáng)極理論上生成0.2molCl2

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