12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為（　�。�
①取代反應  
②消去反應  
③加聚反應  
④氧化反應  
⑤還原反應．
A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

分析 首先丙醛與氫氣加成（還原反應）生成丙醇；丙醇發(fā)生消去反應，生成丙烯；丙烯加聚即可得到聚丙烯，以此解答該題．

解答 解：丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯涉及反應流程為CH3CH2CHO$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3CH2CH2OH$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH3CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，分別為還原、消去、加聚反應，
故選A．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把我有機物官能團的性質(zhì)以及有機物的合成流程判斷與設(shè)計，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質(zhì)
（1）試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液．
查閱資料得知：淀粉遇I2變藍．
請幫助他們完成以下實驗報告：
序號實驗
目的		實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論離子方程式
實驗1①在FeCl2溶液中滴入適量
氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		②③
實驗2④
在FeCl2溶液中加入鋅片		/⑤Zn+Fe2+═Zn2++Fe
實驗3⑥在FeCl3溶液中加入足量
鐵粉		⑦FeCl3（Fe3+）具有氧化性⑧
實驗4⑨在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和
淀粉溶液		淀粉溶液變藍⑩2Fe3++2I-═2Fe2++I2
填空：
①驗證Fe2+具有還原性③2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl- ⑤證明Fe2+具有氧化性⑧2Fe3++Fe══3Fe2+⑩證明Fe3+具有氧化性
綜合以上實驗，你能得到的結(jié)論是：⑪Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）除了以上性質(zhì)，你認為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可Fe2++2OH-=2Fe（OH）2↓．
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加入少量鐵粉．
（4）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現(xiàn)象即可）：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水（雙氧水等合理氧化劑），溶液變血紅色，或者加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀．
（5）某同學向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認為該反應中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知氯水中存在反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗．下列說法中，正確的是（　�。�
A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固體，c （H+）不變
C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
B．升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小
C．對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大化學反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3COCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　�。�

已知：
步驟：現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應是一個氧化還原反應
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產(chǎn)生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色．
②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作實驗現(xiàn)象

向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學式）中通入SO2
試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作實驗數(shù)據(jù)
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線
圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．
圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據(jù)上述圖象你得出的結(jié)論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用，說明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生如下反應：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O濃度變化如圖，則
（1）0～4min CO的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084C4
①表中3～4min時，反應v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min時，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸氣         b．降低溫度
c．增大了CO2濃度    d．增加了氫氣濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定量的銅與50mL18mol•L-1濃硫酸在解熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標準狀況）．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）將剩余溶液稀釋至500mL，此時溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案