13.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,需加入少量的(  )
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.Na2SO4

分析 為使Mg(OH)2固體的量減少,可使溶解平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)正向移動(dòng),則加酸或水解顯酸性的物質(zhì),以此來(lái)解答.

解答 解:A.加NH4NO3,c(OH-)減小,溶解平衡正向移動(dòng),Mg(OH)2固體的量減少,故A選;
B.加NaOH,c(OH-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),Mg(OH)2固體的量增大,故B不選;
C.加MgSO4,c(Mg2+)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),Mg(OH)2固體的量增大,故C不選;
D.加Na2SO4,對(duì)溶解平衡無(wú)影響,Mg(OH)2固體的量不變,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解平衡移動(dòng),為高頻考點(diǎn),把握離子濃度對(duì)溶解平衡的影響為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是(  )
A.已知中和熱為57.3kJ/mol,則含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ
B.從C(石墨)=C(金剛石)△H=+119kJ/mol;可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多
D.2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

4.現(xiàn)有23.4gNaCl跟30g98%的濃硫酸一起共熱,求:
(1)若微熱時(shí)充分反應(yīng),可以生成HCl多少摩爾?
(2)若強(qiáng)熱時(shí)充分反應(yīng),可以生成HCl多少摩爾?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.100℃時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=4,強(qiáng)堿溶液pH=9,酸堿溶液混合pH=6,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(  )
A.V(酸)=10V(堿)B.V(堿)=10V(酸)C.V(酸)=9V(堿)D.V(堿)=9V(酸)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.獲得“863”計(jì)劃和中科院一百人計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質(zhì)為AlI3溶液,已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:Al-3e═Al3+
B.電池工作時(shí),溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
C.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰做負(fù)極時(shí),產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D.正極的電極材料是單質(zhì)碘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.我們中學(xué)階段接觸過(guò)許多鹽,鹽是一類重要的物質(zhì).按要求回答下列問(wèn)題:
(1)與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性.有兩種鹽,它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成,且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng),又可以和強(qiáng)堿反應(yīng),則這兩種鹽的化學(xué)式分別為NH4HCO3、(NH42CO3
(2)KAl(SO42是一種復(fù)鹽,假設(shè)1molKAl(SO42完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)小于(填“大小”、“小于”或“等于”)NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間;如果向含1molKAl(SO42的溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí),加入的體積為1.5L.
(3)KMnO4是一種常用的氧化劑,在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng),酸化時(shí)一般用稀硫酸,而不用鹽酸,其原因是(用離子方程式表示)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O;也不用稀硝酸,其原因是稀硝酸也具有氧化性.
(4)Na2CO3是一種重要的工業(yè)用堿.向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化.如果不考慮水的電離,在加入鹽酸的過(guò)程中,離子數(shù)目一直不變的是Na+(填離子符號(hào),下同),一直減少的是CO32-,一直增大的是Cl-,先增大后減小的是HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.1L某混合溶液中可能含有的離子如表:
可能大量含有的陽(yáng)離子H+NH4+Al3+K+     Mg2+
可能大量含有的陰離子Cl-Br-I?AlO2-  CO32-
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示.
①則該溶液中確定含有的離子有H+、NH4+、Al3+;
②肯定不存在的離子有Mg2+、AlO2-、CO32-
③寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O
(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示,分析后回答下列問(wèn)題:
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L22.4L28L
n(Cl-2.5mol3.5mol4.0mol
n(Br-3.0mol2.5mol2.0mol
n(I-a mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2:1.
②從起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知常溫時(shí)CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是( 。
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH4+)/c(NH3•H2O)先增大再減小
C.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),溶液中的離子濃度:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),溶液中的pH=7,由水電離出的c(H+)=1×10-7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.可用排水法收集二氧化氮?dú)怏w
B.濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
C.配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
D.蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案