13．當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時(shí)，為使Mg（OH）2固體的量減少，需加入少量的（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．MgSO4D．Na2SO4

分析 為使Mg（OH）2固體的量減少，可使溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）正向移動(dòng)，則加酸或水解顯酸性的物質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加NH4NO3，c（OH-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)，Mg（OH）2固體的量減少，故A選；
B．加NaOH，c（OH-）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Mg（OH）2固體的量增大，故B不選；
C．加MgSO4，c（Mg2+）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Mg（OH）2固體的量增大，故C不選；
D．加Na2SO4，對(duì)溶解平衡無(wú)影響，Mg（OH）2固體的量不變，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶解平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度對(duì)溶解平衡的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．已知中和熱為57.3kJ/mol，則含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
B．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．現(xiàn)有23.4gNaCl跟30g98%的濃硫酸一起共熱，求：
（1）若微熱時(shí)充分反應(yīng)，可以生成HCl多少摩爾？
（2）若強(qiáng)熱時(shí)充分反應(yīng)，可以生成HCl多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．100℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=4，強(qiáng)堿溶液pH=9，酸堿溶液混合pH=6，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　　）
A．V（酸）=10V（堿）B．V（堿）=10V（酸）C．V（酸）=9V（堿）D．V（堿）=9V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．獲得“863”計(jì)劃和中科院一百人計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e═Al3+
B．電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)
C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多
D．正極的電極材料是單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．我們中學(xué)階段接觸過(guò)許多鹽，鹽是一類重要的物質(zhì)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性．有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，則這兩種鹽的化學(xué)式分別為NH4HCO3、（NH4）2CO3．
（2）KAl（SO4）2是一種復(fù)鹽，假設(shè)1molKAl（SO4）2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)，加入的體積為1.5L．
（3）KMnO4是一種常用的氧化劑，在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng)，酸化時(shí)一般用稀硫酸，而不用鹽酸，其原因是（用離子方程式表示）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；也不用稀硝酸，其原因是稀硝酸也具有氧化性．
（4）Na2CO3是一種重要的工業(yè)用堿．向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如果不考慮水的電離，在加入鹽酸的過(guò)程中，離子數(shù)目一直不變的是Na+（填離子符號(hào)，下同），一直減少的是CO32-，一直增大的是Cl-，先增大后減小的是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．1L某混合溶液中可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+NH4+Al3+K+     Mg2+
可能大量含有的陰離子Cl-Br-I?AlO2-  CO32-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的離子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L22.4L28L
n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
n（I-）a mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：1．
②從起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知常溫時(shí)CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小
C．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，溶液中的離子濃度：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．可用排水法收集二氧化氮?dú)怏w
B．濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
C．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
D．蒸餾時(shí)應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

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