18.我們中學(xué)階段接觸過許多鹽,鹽是一類重要的物質(zhì).按要求回答下列問題:
(1)與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性.有兩種鹽,它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成,且它們既可以和強酸反應(yīng),又可以和強堿反應(yīng),則這兩種鹽的化學(xué)式分別為NH4HCO3、(NH42CO3
(2)KAl(SO42是一種復(fù)鹽,假設(shè)1molKAl(SO42完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)小于(填“大小”、“小于”或“等于”)NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間;如果向含1molKAl(SO42的溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,當生成沉淀的物質(zhì)的量最大時,加入的體積為1.5L.
(3)KMnO4是一種常用的氧化劑,在酸性的條件下氧化能力更強,酸化時一般用稀硫酸,而不用鹽酸,其原因是(用離子方程式表示)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O;也不用稀硝酸,其原因是稀硝酸也具有氧化性.
(4)Na2CO3是一種重要的工業(yè)用堿.向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化.如果不考慮水的電離,在加入鹽酸的過程中,離子數(shù)目一直不變的是Na+(填離子符號,下同),一直減少的是CO32-,一直增大的是Cl-,先增大后減小的是HCO3-

分析 (1)有兩種鹽,它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成,且它們既可以和強酸反應(yīng),又可以和強堿反應(yīng),形成的鹽可以是碳酸氫銨和碳酸氨;
(2)膠體微粒是氫氧化鋁的集合體,微粒直徑在1nm-100nm間,1mol KAl(SO42含有1molAl3+,2molSO42-,開始發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=A1(OH)3↓,Al3+完全沉淀,再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4↓,判斷Al3+完全沉淀后再滴加Ba(OH)2溶液沉淀量的物質(zhì)的量變化,確定沉淀量最大時發(fā)生的反應(yīng),注意此時鋇離子與氫氧根離子為1:2;
(3)高錳酸鉀能氧化鹽酸稀硝酸具有強氧化性;
(4)根據(jù)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,則Na+數(shù)目不發(fā)生變化,氯離子的數(shù)目在增加,碳酸根離子的數(shù)目一直在減少,直到為0,碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小,直到為0,據(jù)此分析對應(yīng)的離子.

解答 解:(1)有兩種鹽,它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成,且它們既可以和強酸反應(yīng),又可以和強堿反應(yīng),形成的鹽可以是碳酸氫銨和碳酸氨,
故答案為:NH4HCO3;(NH42CO3;
(2)KAl(SO42是一種復(fù)鹽,假設(shè)1molKAl(SO42完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體,氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體,則分散系中膠體微粒數(shù)小于1mol,
即微粒數(shù)小于NA,膠體的微粒直徑大小介于1nm-100nm,
1mol KAl(SO42含有1molAl3+、2molSO42-,
開始發(fā)生反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=A1(OH)3↓,
由方程式可知當加入1.5molBa(OH)2時,Al3+完全沉淀,SO42-反應(yīng)1.5mol,SO42-有剩余,再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,
發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,SO42-+Ba2+=BaSO4
由方程式可知加入1molBa(OH)2,溶解2molA1(OH)3,生成1molBaSO4,
沉淀的物質(zhì)的量減少,故當Al3+恰好沉淀時,生成的沉淀的物質(zhì)的量最大,此時加入1.5molBa(OH)2,溶液體積V=$\frac{1.5mol}{1mol/L}$=1.5L,
故答案為:小于;1-100;1.5;
(3)KMnO4是一種常用的氧化劑,在酸性的條件下氧化能力更強,酸化時一般用稀硫酸,而不用鹽酸,其原因是氯離子具有還原性,易被高錳酸鉀溶液氧化,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O,稀硝酸也具有氧化性,一般用硫酸酸化,
故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O;稀硝酸也具有氧化性;
(4)向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,則先后發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,
則Na+的數(shù)目不變,即圖中a為Na+離子,
碳酸根離子在減少,直至為0,即圖中b為CO32-離子,
碳酸氫根離子先增大后減小,直至為0,即圖中c為HCO3-離子,
氯離子先為0,隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多,
故答案為:Na+;CO32-;Cl-;HCO3-

點評 本題考查物質(zhì)反應(yīng)過程中定量關(guān)系的分析判斷、常見氧化還原反應(yīng)中、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)來分析溶液中離子的變化,明確離子反應(yīng)的實質(zhì)、離子性質(zhì)、離子反應(yīng)的定量關(guān)系和產(chǎn)物判斷是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達到平衡狀 態(tài)的標志的是( 。
①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v(A):v(B):v(C)=1:3:4
③A、B、C 的濃度不再變化
④C 的體積分數(shù)不再變化
⑤A、B、C 的分子數(shù)之比為 1:3:4
⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB.
A.③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知無水醋酸鈉和堿石灰共熱時生成CH4的過程可簡單表示如下:
CH3COONa+NaOH $→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
在這個反應(yīng)中CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH4可看作是CH3COONa脫去羧基的結(jié)果,故稱其為脫羧反應(yīng).據(jù)此回答下列問題:
(1)1834年德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾安息香酸()和石灰的混合物得到一種液體,命名為苯.寫出苯甲酸鈉()與NaOH、生石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式:+NaOH +Na2CO3
(2)由來制取需要的試劑是KMnO4酸性溶液,下列物質(zhì)屬于苯的同系物且能被該試劑氧化的是d.

(3)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式:HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3.苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類似于烷烴,任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱.但1,3-環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻要放熱,可推斷苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(5)寫出滿足下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體:
①分子式為C8H10、谟2個支鏈③在一定條件下,其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X,B是一種常見的單質(zhì),它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去),下列說法正確的是
( 。
A.X元素可能是金屬,也可能是非金屬
B.反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)
D.若B為金屬單質(zhì),反應(yīng)①的“一定條件”為電解時,通常加入冰晶石作為助溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)時,為使Mg(OH)2固體的量減少,需加入少量的( 。
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析下列說法,其中正確說法的數(shù)目為( 。
①工業(yè)合成氨是人工固氮的主要方法,工業(yè)生產(chǎn),r、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應(yīng)
③若規(guī)定0.024kg12C含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),則標準狀況下44gCO2的體積約為44.8L④氣體體積的大小主要取決于分子數(shù)目和分子間的平均距離
⑤同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧笨化碳氣體密度比為16:11,體積比為11:16
⑥把0.05mol氫氧化鋇固體加入到100mL1.0mol/L鹽酸羧中,溶液導(dǎo)電性基本不變
⑦工業(yè)上制取活潑金屬鉀、鈣、鈉、鎂、鋁均由電解對應(yīng)的熔融氧化物制得
⑧同素異形體:C6012C、金剛石、石墨.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是( 。
A.c(K+)+c(H+)═c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1 mol•L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.在10mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體,充分反應(yīng)后(若溶液體積不變),過濾、干燥得沉淀2.33g,經(jīng)測定濾液c(OH-)=0.1mol/L.試求:
(1)原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)原混合溶液與足量金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下H2的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,運用你學(xué)過的知識,回答下列有關(guān)甲醇的系列問題:
Ⅰ、與水一樣,甲醇也能微弱電離:2CH5OH(l)?CH3OH2++CH3O-,它也存在一個類似Kw的離子積Km,且25℃時MKm=2.0×10-17.往一定量的甲醇中加入金屬鈉,則有關(guān)敘述不正確的是A
A.金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更強烈
B.結(jié)合H+的能力CH3O->OH-
C.溫度不變,所得溶液中c(CH3O-)和c(CH3OH2+)的乘積為常數(shù)
D.所得溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+)═c(CH3O-
Ⅱ、已知在常溫下常壓下:
①2CH3OH+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0KJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ.
Ⅲ、某同學(xué)設(shè)計了一個酸性甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1.

(1)寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
(2)圖2表示乙中陽極(選填“陰”或“陽”)產(chǎn)生氣體的體積與電解時間的關(guān)系.當該極產(chǎn)生336mL氣體時,理論上甲中消耗O2 224mL(標況).
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇:
方法一:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
(1)能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是B(填寫序號字母).
A.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
B.恒溫恒容,氣體總壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2:1
D.恒溫恒容,混合氣體的密度保持不變
(2)下列措施能使容器中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$增大的是C.
A.升高溫度
B.將CH3OH從容器中分離出去一部分
C.體積不變,充入氫氣
D.選用更有效的催化劑
E.體積不變,充入氦氣,使體系壓強增大
方法二:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol
某溫度下,在容積均為1L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,達到平衡時的能量變化數(shù)據(jù)如表:
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
反應(yīng)能量變化放出29.4KJ吸收aKJ
(1)A容器中的反應(yīng)經(jīng)10秒達到平衡,從反應(yīng)開始至達到平衡,A中用H2表示平均反應(yīng)速率為0.18 mol/(L•s).
(2)a=19.6;B容器中反應(yīng)達到平衡時,CH3OH的轉(zhuǎn)化率是40%.
(3)平衡后保持溫度和體積不變,將A、B中的物質(zhì)合并在A容器中,再次平衡時CH3OH的物質(zhì)的量大于1.2mol.(選填“大于”、“小于”或“等于”)

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