Question

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為26，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：

（1）R3- 的核外電子排布式是____________________________；

（2）寫出Z(OH)3加熱的化學方程式_________________________；

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________，

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序為____________（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其電子式為__________________

（6）X和Y形成的化合物晶體屬于____________。

Answer 1

【答案】1S22S22P6 b Si ＞ C ＞ N H∶C┇┇C∶H 原子晶體

【解析】

Z的原子序數為26，則Z為Fe元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。Q、X的p軌道為2和4，二者有2個電子層，則為Q為C元素和X為O元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，s能級容納電子數為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數，所以R有2個電子層，則可能為Li、B、N或F，R的原子序數介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Fe，據此答題。

（1）則R為N元素，N3-核外電子排布式為：1S22S22P6，故答案為：1S22S22P6；

（2）Z為Fe，Fe (OH)3加熱的化學方程式為：,故答案為：；

（3）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4＞SiH4．因為SiH4的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高，故答案為：b；

（4）Q為C，R為N， Y為Si，C、N和Si中，C、Si位于同一主族，Si的原子半徑大于C，C、N位于同一周期，C的半徑大于N，故原子半徑從大到小的順序為：Si ＞ C ＞ N，故答案為：Si ＞ C ＞ N；

（5）C、H形成的相對分子質量為26的物質為C2H2，其電子式為：H∶C┇┇C∶H，故答案為：H∶C┇┇C∶H；

（6）X為O，Y為Si，兩者構成的SiO2，構成微粒是原子，作用力是共價鍵，則屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。