【題目】1934年居里夫婦用α粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素,開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下:++。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.兩種原子互為同位素

B.中,質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律

D.該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子,所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù),并結(jié)合同位素的概念等分析。

A、PP兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,所以互為同位素,故A正確;

B、P是原子,中子數(shù)為30-15=15,對該原子來說,則存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù),故B正確;

C、所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,故C正確;

D、原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子,故D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體,在化工領(lǐng)域用途廣泛。實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下:

1)寫出反應(yīng)①的離子方程式___________該反應(yīng)需要在冰水浴中進行,可能的原因是____________。

2)操作I的名稱__________。

3)反應(yīng)②中Na2SO3的目的是_____________________

4)操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。

5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究:

①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________

②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為____,其用于證明該假設(shè)成立的方法為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

A.0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2)>c(H)

B.pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:2c(Na)c()c()c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO)> c(Cl)> c(CH3COOH)> c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應(yīng):2CH4g+2NH3g+3O2g=2HCNg+6H2Og),15分鐘內(nèi)測得反應(yīng)速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min),該段時間內(nèi)下列表示正確的是( )

A.15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4 mol

B.該時間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有:2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)查閱資料得知25℃時部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

據(jù)此回答以下幾個問題:

(1)四位同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個反應(yīng)方程式

甲:

乙:

丙:

。

上述反應(yīng)可以成功進行的是______(填同學(xué)代號)

(2)甲同學(xué)為證明 HCOOH 為弱酸,采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。

常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7

HCOOH 溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗

③HCOOHNa2S能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONaH3PO4反應(yīng),生成 HCOOH

⑥pH=2HCOOH溶液稀釋至100倍后,測得pH約為3.4

(3)乙同學(xué)取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定,并使用氫離子濃度監(jiān)測儀進行實時監(jiān)控,當(dāng)電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時停止滴定,此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。

該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)

②V____10.00 mL(“>”“="“<”)。

滴定結(jié)束后溶液中所含離子濃度由大到小為:_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)

丙同學(xué)與甲同學(xué)做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液,丙同學(xué)實驗結(jié)束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(">""<"“=”)

(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳,丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質(zhì)不參導(dǎo)反應(yīng)),取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后,用0.100 mol/L的標準HCOOH溶液進行滴定,滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

KMnO4溶液進行酸化時,通常選用的酸是__________。

確定達到滴定終點的判斷方法是_________。

該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分數(shù)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、R、X、YZ五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為26,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④QX原子p軌道的電子數(shù)分別為24。請回答下列問題:

1R3- 的核外電子排布式是____________________________

2)寫出Z(OH)3加熱的化學(xué)方程式_________________________;

3QY形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是________,

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲> b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲< d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>

4Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序為____________(用元素符號作答)

5Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其電子式為__________________

6XY形成的化合物晶體屬于____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液中滴入稀鹽酸:SO32-+2H+=H2O+SO2

B.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

D.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,依次進行如下實驗:

①取一定量冰醋酸,配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;

②取20mL①中所配溶液,加入20mL0.1mol/LNaOH溶液;

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸,至溶液的pH=7。

下列說法正確的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反應(yīng)后溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

C.③中,a=20

D.③中,反應(yīng)后溶液:c(Na)c(CH3COO-)c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖,下列說法不正確的是

A. A接電源正極

B. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O726Fe214H===2Cr36Fe37H2O

C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低

D. 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44 L(標準狀況)時,有0.1 mol Cr2O72被還原

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同步練習(xí)冊答案