Question

4．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但身邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了提純方案如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②能否改用硝酸鋇溶液？不能（填“能”或“不能”）理由是：改用Ba（NO₃）₂會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-，以后操作中無(wú)法除去．
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷己全部沉淀完全的方法是取操作②后的溶液少許于一試管中，滴加適量BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全．
（4）操作③的目的是除去溶液中過(guò)量的Ba²⁺；操作④的名稱是過(guò)濾；要從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，加熱后殘留物為氯化鈉和硫酸鈉、碳酸鈉，將殘留物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，濾液中含有碳酸鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，
故答案為：不能； 改用Ba（NO₃）₂會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-，以后操作中無(wú)法除去；
（2）操作②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀，判斷方法為取操作②后的溶液少許于一試管中，滴加適量BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全，
故答案為：取操作②后的溶液少許于一試管中，滴加適量BaCl₂溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全；
（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過(guò)量的Ba²⁺，操作④為過(guò)濾，分離不溶性固體與液體，從制得的純凈氯化鈉溶液獲得氯化鈉晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶），
故答案為：除去溶液中過(guò)量的Ba²⁺； 過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意除雜試劑過(guò)量及分離方法的應(yīng)用，題目難度不大．