Question

13．在反應(yīng)3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃、H₂O；若有10.8g水參加反應(yīng)，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量是0.16．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，得電子化合價(jià)降低的元素被氧化．

解答 解：3BrF₃+5H₂O→HBrO₃+Br₂+O₂+9HF中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)和+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是BrF₃，還原劑是BrF₃和H₂O，氧化產(chǎn)物是HBrO₃、O₂，還原產(chǎn)物是Br₂，水的物質(zhì)的量為n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，
由方程式可知若有5mol H₂O參加反應(yīng)，則有2mol水被氧化，0.6mol的水參加反應(yīng)有0.24mol被氧化，失去電子的物質(zhì)的量為0.48mol，
令被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則0.48mol=xmol×（3-0），
x=0.16mol，故答案為：BrF₃；BrF₃、H₂O；0.16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、元素守恒計(jì)算．