Question

常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合        C（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^一）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1mol?L^-1的NaCN等體積混合c（HCN）+c（CN^一）+c（OH^一）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O

Answer 1

分析：A．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性；
B．應(yīng)為c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．結(jié)合電荷守恒判斷；
D．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，難電離，結(jié)合影響鹽類水解的因素解答．

解答：解：A．一水合氨為弱堿，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B.0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合，溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa、NaCl，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．由電荷守恒可知c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，難電離，溶液中c（NH₄⁺） 最小，NH₄Al（SO₄）₂與NH₄Cl相比較，由于Al³⁺與NH₄⁺水解相互抑制，則NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）較大，CH₃COONH₄中CH₃COO^-與NH₄⁺發(fā)生互促水解，則c（NH₄⁺）較小，則c（NH₄⁺） 由大到小的順序是NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點，注意電荷守恒的應(yīng)用，難度中等．