【題目】下列敘述不正確的是

A. “84”消毒液可用作漂白劑 B. 過氧化鈉可用作供氧劑

C. 醫(yī)院常用90%的酒精作消毒劑 D. 活性鐵粉可用作抗氧化劑

【答案】C

【解析】A.84消毒液具有強氧化性，可用作消毒劑和漂白劑，故A正確；B．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，故B正確；C．實踐證明，70%-75%的酒精對細菌的滲透能力最強，殺菌效果最好，故C錯誤；D．活性鐵粉易與氧氣反應，消耗氧氣，可防止食品變質(zhì)，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2,6二甲基5乙基庚烷

B. 丙氨酸和甘氨酸脫水，最多可生成4種二肽

C. 化合物是芳香族化合物

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，主要含ZnO、ZnSO4，有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì)，是煉鋅最主要的原料。某科研小組設(shè)計了如下提取金屬鋅的實驗流程：

（1）酸浸時需要240 mL 4 mol·L－1稀H2SO4，用18.4 mol·L－1濃硫酸配制該稀H2SO4過程

中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還要 、 ；酸浸得到的溶液中除Zn2+、Ni2＋外，還含有的金屬陽離子是 、 （填離子符號）。

（2）凈化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2時發(fā)生的離子反應方程式是 ；反應后控制溶液pH為4即沉淀完全，沉淀的主要成分是 。

（3）凈化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要進行洗滌操作，檢驗是否洗滌干凈的方法是 ；本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 、 。

（4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產(chǎn)生13.44L（標準狀況下） 氧氣，在陰極析出鋅的質(zhì)量為 。

（5）上述工藝中，如果不設(shè)計 “凈化Ⅱ”，對提取金屬鋅造成的影響是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）： ；

（2）試管C中苯的作用是 ，反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有 （填字母）。

（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g）xC(g）2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1） 從開始反應至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應速率為 .

(2） x= ；平衡常數(shù)K= .

(3） 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母） ；

A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數(shù)點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)2012年8月10日出版的英國《自然》雜志報道，科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米(1nm=10-9m)級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. MgSO4= Mg+2+ SO42- B. Ba(OH)2= Ba2++ OH-

C. A12(SO4)3= 2A13++ 3 SO42- D. KClO3= K++ Cl-+ 3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果你家里的食用菜油混有水分，你將采用下列何種方法分離（ ）
A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.萃取

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