Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol SO₃含O原子個(gè)數(shù)為3N_A
• B、1.12L N₂中含N₂分子數(shù)為0.05N_A
• C、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、常溫下pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的濃度為0.20mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1mol三氧化硫中含有3mol氧原子；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．常溫下pH=1的溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L．

解答：解：A．1個(gè)SO₃分子中含3個(gè)O原子，故1molSO₃含O原子個(gè)數(shù)為3N_A，故A正確；
B．沒有標(biāo)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題中條件無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵的化合價(jià)有0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的濃度為0.10mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子．