Question

(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1） D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2） C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)? ；

（3） 乙屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為 ，

（4） 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ；

（5） 丙屬于 晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是 ；

氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是 。

 

Answer 1

（1）（2）NaH>H2O>PH3；（3）極性；;（4）6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+； （5）原子；B；磷原子半徑比N原子大，N—P共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B—P鍵長(zhǎng)小，鍵能大，

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H，B的B，C是O；D是Na；E是P。甲是Na2O2；乙是H2O2；丙是BP,丁是NaBH4。（1） D+ 的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2） C、D、E的氫化物分別是H2O、NaH、PH3，它們分別所以分子晶體、離子晶體、分子晶體。一般情況下物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序是離子晶體大于分子晶體，在水的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的相互吸引力，所以熔沸點(diǎn)比PH3高，因此按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)镹aH>H2O>PH3；（3） 乙H2O2由于各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列不對(duì)稱，所以屬于極性分子；丁的電子式為;（4） 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+；（5） 丙由于原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以屬于原子晶體，丙中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是B；氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是磷原子半徑比N原子大，N—P共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B—P鍵長(zhǎng)小，鍵能大，斷裂化學(xué)鍵需要消耗更多的能量。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、無聊的結(jié)構(gòu)的電子式、結(jié)構(gòu)示意圖表示、網(wǎng)狀的性質(zhì)比較、分子的空間形狀、離子方程式表示的知識(shí)。