將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al（OH）3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：坐標(biāo)中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此來解答．
解答： 解：由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，
則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，
先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，故C錯誤；
酸反應(yīng)后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
所以會出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤；
且消耗的堿的量之比為3：1，故B錯誤，D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及生成物的溶解性是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)先后順序，知道鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀和沉淀完全溶解時兩部分氫氧化鈉物質(zhì)的量的關(guān)系，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol OH-含有的電子數(shù)目為9NA
B、1mol Cl2和氫氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C、室溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D、1mol
 
14
6
C所含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）．Ksp[M（OH）2]=a，c（M2+）=bmol?L-1時，溶液的pH等于（　�。�
A、
1
2
lg
b
a
B、
1
2
lg
a
b
C、14+
1
2
lg
a
b
D、14+
1
2
lg
b
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+是吸熱反應(yīng)
C、熵值大小關(guān)系為：S（冰）＞S（水）＞S（水蒸氣）
D、對C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），多加些炭可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B、[Cu（H2O）4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對電子形成配位鍵
C、元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D、手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒有區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CO2分子的比例模型：
C、具有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，如如圖所示．每一層內(nèi)的碳原子間通過sp2雜化形成
 
（填代號字母，后同）；層與層間存在
 
；石墨的每一個碳原子經(jīng)過sp2雜化后，還剩下1個未成對電子，在電場作用下能夠作定向移動，因而石墨還具有導(dǎo)電性，所以還存在
 
．
a：σ鍵   b：π鍵   c：氫鍵   d：配位鍵
e：范德華力   f：金屬鍵   g：離子鍵
（2）請選“＞”、“＜”或“=”填與下列空格中：
①熔點(diǎn)：Na
 
Mg；②硬度：金剛石
 
晶體硅；③晶格能：NaI
 
NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入6molX和2molY，根據(jù)圖示回答：

（1）a=
 
；用X的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        B．容器內(nèi)密度保持不變
C．X的物質(zhì)的量不再變化      D．υ（X）正=υ（Z）逆
（4）其他條件相同時，若升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是
 
（選填字母）．
A．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;B．分離出ZC．增大壓強(qiáng) D．升高溫度
（5）X、Y、Z由C、H、O三種元素中的一種或幾種組成，信息如下：
物質(zhì)XYZ
所含元素種數(shù)123
分子中的電子總數(shù)大于1018
燃燒熱（kJ/mol）-285.8-283-726.5
①則Z的分子式為
 
．
②根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)分析，等質(zhì)量的X、Y、Z充分燃燒，放出熱量最多的是
 

（填分子式）．

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