Question

（1）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，如如圖所示．每一層內(nèi)的碳原子間通過(guò)sp²雜化形成

 

（填代號(hào)字母，后同）；層與層間存在

 

；石墨的每一個(gè)碳原子經(jīng)過(guò)sp²雜化后，還剩下1個(gè)未成對(duì)電子，在電場(chǎng)作用下能夠作定向移動(dòng)，因而石墨還具有導(dǎo)電性，所以還存在

 

．
a：σ鍵   b：π鍵   c：氫鍵   d：配位鍵
e：范德華力   f：金屬鍵   g：離子鍵
（2）請(qǐng)選“＞”、“＜”或“=”填與下列空格中：
①熔點(diǎn)：Na

 

Mg；②硬度：金剛石

 

晶體硅；③晶格能：NaI

 

NaBr．

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）石墨每個(gè)碳原子用SP²雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無(wú)限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)；根據(jù)石墨還具有導(dǎo)電性，說(shuō)明存在金屬鍵；
（2）①離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔點(diǎn)越高；
②共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體硬度越大；
③離子電荷相等，離子半徑越小，晶格能越大．

解答： 解：（1）石墨每個(gè)碳原子用SP²雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無(wú)限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)，石墨還具有導(dǎo)電性，說(shuō)明存在金屬鍵；
故答案為：a；e；f；
（2）①鈉離子離子半徑大于鎂離子半徑，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Na＜Mg；
故答案為：＜；
②原子半徑C＜Si，故鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體硬度越大，故硬度：金剛石＞晶體硅；
故答案為：＞；
③離子電荷相等，溴離子半徑小于碘離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，故晶格能：NaI＜NaBr；
故答案為：＜；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了石墨晶體中的粒子間的作用力，以及熔點(diǎn)、硬度、晶格能的大小比較，難度不大，注意比較方法的掌握．