19.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應.已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g,忽略溶液中溶劑的變化.完成下列題目.
(1)反應③最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.05 mol.
(2)反應①的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(3)Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1:2.
(4)①②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為:③=②>①.

分析 (1)根據(jù)過氧化鈉和水反應的方程式計算生成氧氣的物質(zhì)的量;
(2)離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律;
(3)過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子不是氧離子,根據(jù)化學式判斷陰陽離子個數(shù)之比;
(4)根據(jù)固體的物質(zhì)的量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式判斷質(zhì)量分數(shù)相對大。

解答 解:(1)反應③:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
                             2mol                           1mol
                          0.1mol                        0.05mol
根據(jù)方程式知,最多產(chǎn)生0.05molO2,故答案為:0.05mol;
(2)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑中電荷不守恒,反應①正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)過氧化鈉中陰離子是O2 2-,所以陰陽離子數(shù)目之比為1:2,故答案為:1:2;
(4)鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下:
Na+H2O=NaOH+$\frac{1}{2}$H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為:鈉<氧化鈉=過氧化鈉,
根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為:$\frac{4g}{100g+2.2g}$、$\frac{8g}{100g+6.2g}$、$\frac{8g}{100g+6.2g}$,所以①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到小:③=②>①,故答案為:③=②>①.

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì),易錯選項是(3),注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子不是氧離子,此為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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9.0.3摩硫化亞銅與硝酸反應,若生成Cu(NO32、NO、S、H2O,那么在參加反應的硝酸中,未被還原的是1.2摩爾.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.0.5mol O3(臭氧)中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子是1.5 mol、質(zhì)子數(shù)是12 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知:①標準狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol•L-1.將448L(標準狀況下)HCl氣體溶于1L水中,所得溶液A的密度為1.20g•cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為13.9mol/L.(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1L飽和NaCl溶液中還應溶解199L標準狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計).
(2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.278mol/L.
(3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)其說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B.在常溫和常壓下,22gCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA
D.在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體,所含分子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式中正確的是( 。
A.少量的NaHCO3逐滴加入Ba(OH)2溶液中:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→CO32-+2C6H5OH
D.向100 mL 3mol•L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下 3.36 LCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.根據(jù)信息寫方程式:
(1)Pb與C同主族,化合價有+2價和+4價,PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物,已知PbO2具有強氧化性,與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體.試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應的化學方程式Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)由二氧化硅制硅酸,寫出化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(3)過氧化鈉作供氧劑,化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-;
(5)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生.該反應的離子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
(6)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2
寫出加入H2O2氧化時發(fā)生反應的化學方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),可用如圖所示的裝置進行實驗.主要實驗步驟如下:

①按如圖所示裝置來組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,得到碳酸鈉樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg;
④通過分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
;⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg;
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg.請回答下列問題:
(1)裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中;
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將偏高填“偏高”、“偏低”或“不變”);
(3)步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中;若缺少該步驟,則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果將偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”);
(4)步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收;
(5)該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106(d-b)}{44a}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等.
有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易與水反應,產(chǎn)生大量白霧
②易分解:SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2
H2SO410.4338吸水性且不易分解
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)儀器A冷卻水的進口為a(填“a”或“b”).
(2)儀器B中盛放的藥品是堿石灰.
(3)實驗所需二氧化硫用亞硫酸鈉與硫酸制備,該反應的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O,以下與二氧化硫有關(guān)的說法中正確的是BE.
A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同
D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好
E.可用濃硫酸干燥SO2
F.可用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2
(4)裝置丙所盛試劑為除去Cl2中的HCl,若缺少裝置乙,則硫酰氯會損失,該反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸.
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾.
②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(或揮發(fā)或分解等),冷卻后加水稀釋;取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅;再取少量溶液,加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有H2SO4.或取反應后的產(chǎn)物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊試液變紅,說明含有H2SO4

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