不顯兩性的物質(zhì)是


  1. A.
    甘氨酸
  2. B.
    乙酸乙酯
  3. C.
    蛋白質(zhì)
  4. D.
    氫氧化鋁
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧八種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ①
三 ② ③ ④ ⑤ ⑥
四 ⑦ ⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
．
（3）用電子式表示①與③形成化合物的過(guò)程：
．
（4）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
，顯兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，該兩性物質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（5）①②③④四種元素的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，都有
10
10
個(gè)電子，它們的離子半徑由大到小順序是
F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（用“＞”表示）．
（6）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是
Br2＞Cl2＞F2
Br2＞Cl2＞F2
（用“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是
FeCl3
FeCl3
（只寫(xiě)一種）．用有關(guān)離子方程式解釋 B溶液顯酸性的原因是：
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
氯化鐵水解而使其溶液呈酸性
．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（3）若D的氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（4）若D為酸或酸性氣體，則A、C可以是
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
NaOH、NaHCO3或Fe、Fe（NO3）3
（請(qǐng)按順序?qū)懗鋈我庖唤M符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，1mol黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
Na＞Al＞C＞O＞H
Na＞Al＞C＞O＞H
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）
C2H2
C2H2
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
 B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體．
寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：
O=C=O
O=C=O
；D的電子式：
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
NaAlO2
NaAlO2
；
由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有
NaCl、NaHCO3、H2CO3
NaCl、NaHCO3、H2CO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）               。
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）               。
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫(xiě)出C的化學(xué)式            ；D的電子式              。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為              。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                       ；A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                           ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有                   。

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