4．下列各組物質(zhì)中，各成分都屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．磷酸晶體和磷酸溶液B．硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C．蔗糖晶體和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

分析 水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．磷酸溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀都是化合物，水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，故B正確；
C．蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水為混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，熟悉概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)電離方程式：
①NaCl：NaCl=Na++Cl-
②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個(gè)水分子，則阿伏德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．aB．2aC．18aD．360a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的壓強(qiáng)不變 B．1mol H-H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O 鍵
C．V （CO）=V （H2）D．密閉容器的容積不再改變
E．消耗1mol 水的同時(shí)生成1mol H2  F．容器的密度不變
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫
度下該反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只
投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是B．
 起始 濃度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率不等
C．平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L 的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）減小的是A．

A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái) D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）
（2）酸和堿混合時(shí)所注意的事項(xiàng)是快速將二者混合在一起．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物		B．
     碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
    乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號(hào)①②③．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH5COO-）=1.7c（CH5COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH5COO-）+c（CH5COOH）=c（Na+）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù)1.7×10-5mol•L-1，該CH5COOH的物質(zhì)的量濃度為1.007mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水．其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）

【實(shí)驗(yàn)步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗產(chǎn)品．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗； E中的試劑可以選用bd（選填序號(hào)）．
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．飽和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
（2）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（3）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟②進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，pH最小的是（　�。�
A．食鹽水B．純凈水C．食醋D．石灰水

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同步練習(xí)冊(cè)答案