15．將8.7gMnO2固體和5.85g食鹽混合，再加入過量濃硫酸加熱可放出氣體，該氣體與過量KI反應，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6，若要將生成的I2全部吸收，則需1mol/L的Na2S2O3溶液（　�。�
A．50mLB．33.3mLC．100mLD．66.7mL

分析 濃硫酸足量，則生成氯氣的反應為MnO2+2NaCl+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑，先判斷二氧化錳和食鹽的過量情況，根據(jù)不足量計算出生成氯氣的物質的量，然后可計算出生成碘單質的物質的量，再結合反應方程式計算出需要Na2S2O3的物質的量，最后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出需要1mol/L的Na2S2O3溶液的體積．

解答 解：發(fā)生反應為：MnO2+2NaCl+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑，
                            87      117
                           8.7g    11.7g
說明食鹽不足，生成氯氣的量需要氨氣氯化鈉的質量計算，根據(jù)Cl元素守恒可知生成氯氣的物質的量為：n（Cl2）=$\frac{1}{2}$n（NaCl）=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
0.05mol氯氣與與過量KI反應，生成的I2的物質的量為0.05mol，
根據(jù)反應I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6可知，0.05mol I2完全反應消耗Na2S2O3的物質的量為：n（Na2S2O3）=2n（I2）=0.05mol×2=0.1mol，
則需要1mol/L的Na2S2O3溶液的體積為：$\frac{0.1mol}{1mol/L}$=0.1L=100mL，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，根據(jù)反應物過量情況正確計算生成氯氣的量為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A．B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）．
（1）若A為金屬單質，D為某強酸的稀溶液，則A+B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）若A、D均為非金屬單質，則A+B→C的化學方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）若A、B均為鹽，A的水溶液顯酸性，則A+B→C的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　　）
A．可用量筒量取16.28mL的濃硫酸
B．用托盤天平準確稱取2.00g的NaOH固體
C．常溫常壓下1molO2的質量為32g
D．用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
實驗甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應反應物的總鍵能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則H2的平均反應速率v（H2）為0.125mol/（L•min）；．
（3）下列選項能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有C（填序號）．
A．容器內H2、CO、CH3OH的物質的量之比為2：1：1
B．容器內氣體的密度保持恒定
C．容器內H2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是CD（填字母序號）．
A．c（H2）減少             B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質的量增加      D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是AC（填序號）．
A．Q1+Q2=a        
B．α3＜α1     
C．P3＜2P1=2P2
D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，則 a=91．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下表中方程式及評價合理的是（　　）
選項 化學反應及離子方程式評價 
 A 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，正確
 B 向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-=BaSO3↓		復分解反應，有沉淀生成，正確 
 C 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確 
 D 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3復分解反應，無氣體生成，無沉淀生成，不正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．a點：由水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1
B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C三種有機物，B用氫氣還原生成D，A的水解產物之一也是D，另一產物與硝酸、硝酸銀混合液反應，生成黃色沉淀．B氧化后生成E，C的水解產物之一也是E，另一種產物是D．E既能與碳酸鈉溶液反應，又能與銀氨溶液反應．
（1）結構簡式：A是CH3I；B是HCHO；C是HCOOCH3．
（2）化學方程式：
B→D是HCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH；
A的水解反應是CH3I+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaI；
C的水解反應是HCOOCH3+H2O$→_{△}^{水}$HCOOH+CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為7；若按9：11的體積比混合后，溶液的pH為3；若按11：9的體積比混合后，溶液的pH為11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一種同位素原子核內無中子；B元素形成的化合物種類最多；C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
B．化合物BC2的電子式為 
C．B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C＞D＞B
D．化合物A2C的沸點高于A2D是因為C-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定

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