A. | 50mL | B. | 33.3mL | C. | 100mL | D. | 66.7mL |
分析 濃硫酸足量,則生成氯氣的反應為MnO2+2NaCl+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑,先判斷二氧化錳和食鹽的過量情況,根據(jù)不足量計算出生成氯氣的物質的量,然后可計算出生成碘單質的物質的量,再結合反應方程式計算出需要Na2S2O3的物質的量,最后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算出需要1mol/L的Na2S2O3溶液的體積.
解答 解:發(fā)生反應為:MnO2+2NaCl+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑,
87 117
8.7g 11.7g
說明食鹽不足,生成氯氣的量需要氨氣氯化鈉的質量計算,根據(jù)Cl元素守恒可知生成氯氣的物質的量為:n(Cl2)=$\frac{1}{2}$n(NaCl)=$\frac{5.85g}{58.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol,
0.05mol氯氣與與過量KI反應,生成的I2的物質的量為0.05mol,
根據(jù)反應I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6可知,0.05mol I2完全反應消耗Na2S2O3的物質的量為:n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.05mol×2=0.1mol,
則需要1mol/L的Na2S2O3溶液的體積為:$\frac{0.1mol}{1mol/L}$=0.1L=100mL,
故選C.
點評 本題考查了化學方程式的計算,題目難度中等,根據(jù)反應物過量情況正確計算生成氯氣的量為解答關鍵,注意掌握發(fā)生反應原理,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可用量筒量取16.28mL的濃硫酸 | |
B. | 用托盤天平準確稱取2.00g的NaOH固體 | |
C. | 常溫常壓下1molO2的質量為32g | |
D. | 用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2mol H2、1mol CO | 1mol CH3OH | 4mol H2、2mol CO |
平衡時n(CH3OH) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 化學反應及離子方程式 | 評價 |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O | 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,正確 |
B | 向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液 Ba2++SO32-=BaSO3↓ | 復分解反應,有沉淀生成,正確 |
C | 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確 |
D | 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復分解反應,無氣體生成,無沉淀生成,不正確 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | a點:由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol•L-1 | |
B. | b點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl-) | |
C. | c點:c(Cl-)>c(NH4+) | |
D. | d點后,溶液溫度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O電離吸熱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A元素形成的雙原子分子A2最多有3種 | |
B. | 化合物BC2的電子式為 | |
C. | B、C、D三種元素的非金屬性強弱順序為C>D>B | |
D. | 化合物A2C的沸點高于A2D是因為C-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com