用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA

B．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C．標準狀況下，NA 個HF分子的體積約為22.4L

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

 

D

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為5NA，錯誤；B．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，錯誤；C．標準狀況下，NA 個HF分子的分子之間存在氫鍵，使分子之間的距離變小，所以體積小于22.4L，錯誤；D．由于每1mol的乙烯或乙醇消耗的氧氣的物質(zhì)的量是3mol，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算的知識。

 

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已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)

B．反應速率：va<vb ；

C．溫度：T2>T1

D．當 =69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

 

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下列物質(zhì)中，跟溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3、苯酚鈉都能起反應的是（ ）

A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．丙烯酸

 

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甲苯和丙三醇以一定比例混合，測得混合物含碳51.3％，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)是

A 40％ B 35％ C 30％ D無法計算

 

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把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比

A．1：1　 　B．1：2　 　C．1：3　 　D．1：5

 

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“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)應盡可能將反應物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中,最符合“綠色化學”思想的是 (　　)

A．CH2＝CH2+(過氧乙酸)+CH3COOH

B．CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

C．2CH2＝CH2+O22

D．+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O

 

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實驗室可以通過乙醇分子內(nèi)的脫水反應制乙烯，反應方程式如下：

下列醇類物質(zhì)中也能發(fā)生類似的脫水反應生成烯烴的是(　　)

 

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A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

 

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