【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）

A. 75mL 2molL-1的NH4Cl B. 150mL 1molL-1的NaCl

C. 150mL 2molL-1的KCl D. 75mL 1.5molL-1的CaCl2

【答案】D

【解析】50mL1molL-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L。A、75mL2molL-1的NH4Cl溶液中c(Cl-)=2molL-1×1=2mol/L；B、150mL1molL-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1molL-1×1=1mol/L；C、150mL2molL-1的KCl溶液中c(Cl-)=2molL-1×1=2mol/L；D、75mL1.5molL-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1.5molL-1×2=3mol/L；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3和NO2在催化劑作用下反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.1 mol，則下列判斷正確的是

A. 轉(zhuǎn)移電子4.8NA個(gè) B. 生成氣體的體積42.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 還原劑比氧化劑多0.2 mol D. 被還原的氮原子是ll.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類(lèi)生產(chǎn)生活中。

（1）實(shí)驗(yàn)室一般將Na保存在__________中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解，它的化學(xué)式為______________；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學(xué)式）溶液來(lái)檢驗(yàn)；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。

（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式）。

（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)隨后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_________，此反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化，現(xiàn)象為_________（填序號(hào)）。

（二）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B. 14g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

C. NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8:1

D. 0.5NA氯分子的質(zhì)量為35.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號(hào)):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：

（1）原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫(xiě)出A 在基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為______________。

（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。水分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______，苯分子中碳原子的雜化類(lèi)型為________。

（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

C. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

D. 在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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