Question

【題目】NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產物比氧化產物少0.1 mol，則下列判斷正確的是

A. 轉移電子4.8NA個 B. 生成氣體的體積42.56 L（標準狀況）

C. 還原劑比氧化劑多0.2 mol D. 被還原的氮原子是ll.2 g

Answer 1

【答案】C

【解析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，同時轉移電子為24e-；A．若還原產物比氧化產物少0.1mol，轉移電子為2.4mol，轉移電子2.4NA個，故A錯誤；B．若還原產物比氧化產物少0.1mol，生成單質為0.7mol，標況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B錯誤；C．若還原產物比氧化產物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故C正確；D．氧化劑被還原，由選項C可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；故答案為C。