12．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（W），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（X）；
（2）利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n．

解答 解：（1）2min 末已生成0.2mol W，則v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（X）=v（W）=0.05mol/（L．min），
答：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（2）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0.05mol/（L．min）：0.1mol/（L．min）=2：n，解得n=4，
答：n的值為4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與反應(yīng)速率計(jì)算，難度不大，反應(yīng)速率一般利用定義式法與反應(yīng)速率規(guī)律計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮化硅（Si3N4）是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們常常利用它來(lái)制造軸承、氣輪機(jī)葉片、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件．設(shè)計(jì)的合成氮化硅工藝流程如下：

（1）①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又稱(chēng)金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（2）在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiCl4大約占85%，還有Cl2等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)SiSiCl4Cl2
沸點(diǎn)/℃235557.6-34.1
提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降、蒸餾，其中溫度最好控制在C（填序號(hào)）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應(yīng)的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②該工藝流程中涉及的主要反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是溶液的密度（用文字說(shuō)明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性  b．稀釋ClO2以防止爆炸  c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱(chēng)）
（5）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；
溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6．
欲測(cè)定成品中NaClO2•3H2O的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：
步驟I稱(chēng)取樣品w g配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH≤2.0
步驟II向錐形瓶中加入足量KI 晶體，充分?jǐn)嚢�，并加入少量指示�?/td>
步驟III用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，
步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2•3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.05×1{0}^{-2}Vc}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡后生成1.5molC，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=30%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是（　�。�
A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開(kāi)始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　　）
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開(kāi)始反應(yīng)至2min時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
則下列說(shuō)法不正確的是D．（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時(shí)v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動(dòng)
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無(wú)沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請(qǐng)問(wèn)乙廠的廢水中含有幾種離子？（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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