2.已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P(紅磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H2=-738.5kJ•mol-1
由熱化學(xué)方程式看來,更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷,試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2KJ•mol-1

分析 物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定;利用蓋斯定律①-②×4得:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)據(jù)此計算出焓變△H,根據(jù)計算結(jié)果判斷兩種物質(zhì)的穩(wěn)定性.

解答 解:從題給熱化學(xué)方程式可知,1mol白磷和4mol紅磷質(zhì)量相同,其在相同條件下燃燒時,1mol白磷放出2983.2KJ熱量,而相同質(zhì)量的紅磷燃燒放出2954KJ的熱量,可見紅磷所具有的能量低,則紅磷穩(wěn)定;
已知:P4(s,白磷)+5O2(氣體)=P4O10(固體)△H=-2983.2kJ•mol-1
P(s,紅磷)+$\frac{5}{4}$O2(氣體)=$\frac{1}{4}$P4O10(固體)△H=-738.5kJ•mol-1
據(jù)蓋斯定律①-②×4得:P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2KJ•mol-1,
故答案為:紅磷;P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2KJ•mol-1

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用,題目難度不大,根據(jù)蓋斯定律計算出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.食用醋中含有30%左右的乙酸
B.肥皂在堿性條件下水解可得甘油
C.為增加肥效,將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用
D.用pH試紙可檢驗食鹽與假鹽(NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.對于弱電解質(zhì)溶液,下列說法正確的是( 。
A.溶液中只有離子,沒有溶質(zhì)分子
B.溶液中只有溶質(zhì)分子,沒有離子
C.在弱電解質(zhì)的電離方程式中,可用“═”表示
D.溶液中分子和離子同時存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中,正確的是( 。
A.同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B.SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1
C.阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.能大量共存于同一溶液中,且當水電離c(H+)=10-13mol/L時,又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是( 。
①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-
A.只有①B.②③C.①④D.①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

7.實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液.
(1)通過計算可知,應(yīng)用托盤天平稱量4.0克NaOH固體.
(2)本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有500ml容量瓶.
(3)從下面選出所需的操作并寫出正確的順序(填寫相應(yīng)的字母)DHFAE.
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
(4)在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響(填“偏高”或“偏低”或“無影響”) ①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥,有一定的水分無影響
③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低
( 5)該NaOH溶液與2.24L氯氣(STP)下恰好完全反應(yīng),需氫氧化鈉溶液1000mL.
(6)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,實驗時應(yīng)選用的儀器是CEFGH(填寫編號).
A.100mL量筒    B.托盤天平   C.玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.膠頭滴管   G.50mL燒杯    H.100mL容量瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):
ABCDEFGHIJ
原子半徑(10-10 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題:
(1)以上10種元素電負性最大的是O(填元素符號).比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第4周期,第VIII族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2).
(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)N2<Na<Si.
(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其分子中共形成7個σ鍵,1個π鍵.
(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為三角錐形;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量,得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu(NH34]2+,其中X與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合.
(5)如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:
a.HNO3是極性分子,易溶于極性的水中
b.HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
(6)如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為12,若晶胞邊長為a cm,則晶體的密度為(用含a、NA的代數(shù)式表示)$\frac{4×M(SiC)}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$(g/mL)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水,當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣,并放出大量的熱.已知0.2 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出128kJ的熱量.
(1)請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol.
(2)該反應(yīng)中被還原的是O元素,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;氮元素通常轉(zhuǎn)化為化肥銨鹽,銨根離子的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關(guān)I敘述正確的是(  )
A.13653I是碘的一種同素異形體
B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C.它的中子數(shù)是53
D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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