Question

【題目】Q、X、Y、Z 為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。這 4 種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為 22。下列說法錯誤的是

	X	Y
Q			Z

A.X、Y 和氫 3 種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

B.X、Y 的簡單離子電子層結構相同，且簡單離子半徑：X＜Y

C.Z 的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＜Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數(shù)為x，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，據(jù)此分析解答。

A．N、O和H形成的化合物中，NH4NO3含有離子鍵，A選項正確；

B．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：N＜O，則離子半徑：N3-＞O2-，B選項錯誤；

C．Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，HClO4是一種強酸，C選項正確；

D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性Si＜Cl，則穩(wěn)定性SiH4＜HCl，D選項正確；

答案選B。