【題目】碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是（ ）

A. I2能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子

D. 已經(jīng)制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的離子化合物

【答案】D

【解析】試題A．I2能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaIl、NaIO和水，這證明了碘元素的非金屬性，錯誤；B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物，只能證明碘元素有非金屬性，錯誤；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子，只能證明同種元素形成的化合物容易溶解在其中，不能證明其有金屬性，錯誤；D．已經(jīng)制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+陽離子的離子化合物，說明I盡管是非金屬元素，也有一些金屬元素的性質(zhì)，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電子云的敘述中不正確的是( )

A.電子云并不是電子實際運動形成的圖形

B.電子云是用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間出現(xiàn)概率大小的圖形

C.電子云圖說明離核越近，電子出現(xiàn)概率越大；離核越遠，電子出現(xiàn)概率越小

D.同一原子不同能層的 s 能級電子云輪廓圖的形狀相同，半徑相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y、Z 為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。這 4 種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為 22。下列說法錯誤的是

X

Y

Q

Z

A.X、Y 和氫 3 種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

B.X、Y 的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡單離子半徑：X＜Y

C.Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點是被譽為“21世紀的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點高、硬度大、可塑性強、密度小等優(yōu)點。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認為下列說法中錯誤的是

A. 鈦不屬于稀土金屬

B. 鈦是很好的航天航空材料

C. 鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)

D. 鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物，組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不重復(fù)使用)

陽離子

Na＋　Cu2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋

陰離子

OH－　Cl－　CO32—　SO42—　NO3—

分別進行如下實驗：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；E溶液焰色反應(yīng)為黃色；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不變化，再滴加1.6 mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，試管管口有紅棕色氣體。

（1）據(jù)此推斷A_____________E_______________(填試劑名稱)。

（2）③中生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）在B溶液中滴加石蕊試液，溶液變_______色。

（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A. 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)的粒子數(shù)相等

C. 在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為 10NA

D. CO和N2為等電子體，22.4 L CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出用 H、C、O、Na 四種元素組成符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式

（1）密度最小的氣體______；

（2）天然氣的主要成分______；

（3）固體可用于冷藏食物和人工降雨的物質(zhì)______；

（4）實驗室用于制取氧氣的物質(zhì)______；

（5）俗名為燒堿的物質(zhì)______；

（6）用于治療胃酸過多的藥物______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃、101 kPa下，下列反應(yīng)

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。

C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。

可以得出的結(jié)論是 （ ）

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低

C. 金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D. 石墨和金剛石都是碳的同位素

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