【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2

C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性

D. 充分反應(yīng)后，錐形瓶內(nèi)有 NO3－存在

【答案】B

【解析】

A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，水充滿試管，故A正確；

B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯誤；

C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產(chǎn)生，說明有水生成，所以可以說明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；

D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶內(nèi)有NO3－存在，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中CO32－與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，約有80％~85％的化工生產(chǎn)過程使用催化劑，同樣在化學(xué)實驗室進(jìn)行物質(zhì)的制取時，也用到催化劑。以下反應(yīng)不使用催化劑能順利進(jìn)行的是

A.實驗室用過氧化氫制取氧氣B.實驗室制取氯氣

C.工業(yè)上合成氨D.工業(yè)上制備硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反應(yīng)中每生成1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是

A.NaB.PC.ClD.C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時FeBr3 會快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計實驗用干燥的HBr 與Fe 反應(yīng)制備少量FeBr2，實驗裝置如下(部分夾持裝置已省略)，請回答相關(guān)問題：

（1）儀器 M 名稱是___，裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。

（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。

（3）實驗結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。

（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項字母）。

a．脫水性 b．強(qiáng)氧化性 c．難揮發(fā)性

②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個個反應(yīng)：

a．3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝3Cu2+ +4H2O＋2NO↑

b．Ca(OH)2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（1）反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是__________。

（2）上述反應(yīng)能設(shè)計成原電池的，請畫出簡單原電池實驗裝置圖_________，注明電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出正極電極反應(yīng)反應(yīng)式_____。

（3）上題所設(shè)計原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)大量存在的離子中向負(fù)極遷移的是_______，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量改變了3.3g，負(fù)極減少質(zhì)量_________g。

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