【題目】已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應,下列說法正確的是( )
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L
B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
C. 氧化性:MnO2>Cl2
D. 反應中每生成1molCl2時,轉移電子的物質(zhì)的量為4mol
【答案】C
【解析】
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價由+4降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,該反應轉移2e-,以此來解答。
A.由反應方程式可知,每消耗1 mol MnO2,生成1 mol Cl2,但沒說明標準狀況下,氣體的體積不一定為22.4L,選項A錯誤;
B.由反應方程式可知,HCl一半起酸性作用,一半作還原劑,則每消耗1 mol氧化劑 MnO2,起還原劑作用的HCl消耗2 mol,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,選項B錯誤;
C、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,反應中MnO2為氧化劑,Cl2為氧化產(chǎn)物,則氧化性MnO2>Cl2,選項C正確;
D、根據(jù)化合價的變化可知,反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價,每生成1molCl2,轉移電子的物質(zhì)的量為2mol,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應,則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A、2 mol Br2 2 mol NaOH
B、2 mol Br2 3 mol NaOH
C、3 mol Br2 4 mol NaOH
D、4 mol Br2 4 mol NaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1x105Pa和298 K時,將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為A-B共價鍵的鍵能( kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有3個等價的氮氫共價鍵):
共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 945 | 391 |
(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在298 K時,取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中,若在催化劑存在下兩者恰好完全反應.理論上放出或吸收的熱量為Q1,Q1的數(shù)值是____。
(3)實際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,下列選項正確的是____(填選項代號)。
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2
你作出此選擇的原因是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中第一電離能最大的是_____,其中D原子價電子排布圖為______。
(2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點______元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(填大于或小于),其主要原因是____; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)BC3-的立體構型為__________,與其互為等電子體的分子是__________(寫化學式)。
(4)EC在加熱條件下容易轉化為E2C,從原子結構的角度解釋原因____________;E原子的外圍電子排布式為_____________。
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結構與金剛石相似(如圖)。F的晶胞邊長為a cm,則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示, 不必化簡)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在銅與稀HNO3的反應中,若有l(wèi)mol HNO3被還原,則參加反應的銅的物質(zhì)的量為
A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol
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【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
B. 將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體,說明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2
C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性
D. 充分反應后,錐形瓶內(nèi)有 NO3-存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】建筑工地常用的 NaNO2 因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2 能發(fā)生如下反應:NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。
(1)配平上述反應方程式___________;
(2)上述反應中有 0.3 mol 電子轉移,則生成 NO 在標準狀況下的體積是_______L。
(3)根據(jù)上述反應,可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別 NaNO2 和 NaCl 固體,結合后面提供的物質(zhì)進行實驗,下列能實現(xiàn)實驗目的的物質(zhì)組合是___(填序號)。
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋
(4)某廠廢切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成污染,采用 NH4Cl,能使 NaNO2 轉化為不引起二次污染的 N2,反應的化學方程式為______;若處理含 5%的 NaNO2廢液 10t,理論上需要加入 NH4Cl____t(保留 3 位有效數(shù)字)。
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【題目】水溶液中下列表達式正確的是
A. H2SO3的電離:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO3的水解:HSO3-+H2OH3O++SO32-
C. NaHS的水解:HS-+H2OH2S+OH-
D. BaSO4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42-
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【題目】下列有關石油、煤和天然氣的敘述中,不正確的是
A.煤氣化制水煤氣是化學變化
B.由煤干餾可知煤中含有苯、甲苯等芳香化合物
C.天然氣是一種清潔的化石燃料
D.石油裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
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