8．如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子．下列對(duì)此反應(yīng)的分類一定不正確的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．可逆反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

分析 由圖可知，兩種單質(zhì)分子生成化合物，一定存在元素的化合價(jià)變化，以此來解答．

解答 解：A．為兩種單質(zhì)生成化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A不選；
B．化合反應(yīng)可能為可逆反應(yīng)，故B不選；
C．反應(yīng)物中沒有化合物，一定不是置換反應(yīng)，故C選；
D．由單質(zhì)生成化合物，一定存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中單質(zhì)、化合物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．現(xiàn)有0.1mol•L-1醋酸溶液10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大�、赾（CH3COOH）增大　③CH3COO-數(shù)目增多　④c（H+）增大
⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)    ⑥$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大  ⑦c（OH-）增大．
A．①②③⑦B．①③⑤⑥C．①③⑥⑦D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有（　�。�
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)．
A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，S的燃燒熱為296kJ•mol-1，H2S氣體燃燒熱為561.7kJ•mol-1（H2S氣體完全燃燒生成物是SO2和水），則硫與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依據(jù)“焓判據(jù)”判定此反應(yīng)是自發(fā)（填：“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)可用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．加入催化劑有利于氨催化氧化的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍(lán)后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計(jì)量?jī)x器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液             
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液         
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是② （填編號(hào)，），讀數(shù)為2.6mL．
（4）實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應(yīng)選用500mL（寫出規(guī)格）的容量瓶，應(yīng)量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為他的做法錯(cuò)（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g），則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．

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