5．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的3倍．下列有關敘述正確的是（　　）
A．Y的價層電子排布式為3s23p5
B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C．第一電離能：Y＜Z
D．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物

分析 X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，
A．Y為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；
B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤；
C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；
D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以元素推斷為載體，考查結構位置性質關系、元素化合物性質結構、元素周期律等，難度不大，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列試驗中，所選裝置合理的是（　　）
A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選③B．用CCl4提取碘水中的碘，選②
C．實驗室中蒸餾水的制取，選④D．粗鹽提純，選②和③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物．將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（　　）
A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質相比較，
已知：①甲與水反應比乙與水反應劇烈；
②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質；
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物的堿性強；
④與某非金屬反應時甲比乙失電子數(shù)多；
⑤甲單質的熔沸點比乙單質的低．
能說明甲的金屬性比乙強的是①②③．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動；使用催化劑，反應的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應達到平衡時溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）；負極的電極反應方程式為H2-2e-═2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是（　�。�
A．該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關測定中和熱的實驗
C．該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
D．若NaOH的物質的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數(shù)值偏高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）下列物質不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精  B．苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水�。�    C．汽油．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質量為4.4g，該氣體的摩爾質量為44g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積是2.24L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案